Đề cương học kỳ I Hoá học 10 - Trường THPT Hưng Đạo

Trường THPT Hưng Đạo ĐỀ CƯƠNG HỌC KỲ I HOÁ HỌC 10

GV: Đặng Thị Nhung (0979969133 - 0964176183) 1

CHƯƠNG 1 : NGUYÊN TỬ 1/ Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối của các nguyên tử sau

9 19F , 14

28Si , 29

64Cu , 16

32S , 11

23Na , 15

31P , 30

65Zn , 7

14N , 13

27 Al , 8

18O , 26

56Fe , 3

7Li , 6

13C , 20

40Ca ,

47 108Ag , 18

40 Ar , 20

10Ne , 37

85Rb , 17

35Cl , 14

29Si , 26

58Fe , 2

4He

2/ Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Oxi, biết Oxi có 3 đồng vị : 99,757% 8

16O ; 0,039% 8

17O ;

0,204% 8

18O .

3/ Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Clo, biết Clo có 2 đồng vị 17

35Cl chiếm 75,53%; 17

37Cl chiếm 24,47% .

4/ Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Kali, biết kali có 3 đồng vị : 93,26% 19

39K ; 0,17% 19

40K ;

6,57% 19

41K .

5/ Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Magie, biết Magie có 3 đồng vị : 78,99% 12

24Mg ; 10,00%

12

25Mg ; 11,01% 12

26Mg . 6/ Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Mg. Biết Mg có 3 đồng vị. Trong 5000 nguyên tử Mg có 3930

đồng vị 12

24Mg ; 505 đồng vị 12

25Mg ; còn lại là đồng vị 12

26Mg .

7/ Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Bo, biết Bo có 2 đồng vị 5

10B có 47 nguyên tử; 5

11B có 203 nguyên tử. 8/ Một nguyên tố X có 2 đồng vị có số nguyên tử tỉ lệ với nhau là 31:19. Đồng vị 1 có 51 proton, 70 nơtron. Đồng vị 2 hơn đồng vị 1 là 2 nơtron. Tính nguyên tử khối trung bình. 9/ Một nguyên tố Y có 2 đồng vị. Đồng vị 1 có 35 proton, 44 nơtron chiếm 54,5%. Đồng vị 2 hơn đồng vị 1 là 2 nơtron. Tính nguyên tử khối trung bình.

9/ Cu có 2 đồng vị 63Cu 29 chiếm 73% và A Cu 29 , biết M = 63,64 . Tính số khối đồng vị thứ 2.

10/ Ar có 3 đồng vị 36

18 Ar chiếm 0,34% , 38

18 Ar chiếm 0,06% và A

18 Ar , biết M = 39,98 . Tính số khối đvị thứ 3.

11/ Ag có 2 đồng vị 107

47 Ag chiếm 56% và A

47 Ag , biết M = 107,87 . Tính số khối đồng vị thứ 2.

12/ Brom có 2 đồng vị 79

35Br và 81

35Br , biết M = 79,82 . Tính % của mỗi đồng vị.

13/ Kẽm có 2 đồng vị 65

30Zn và 67

30Zn , biết M = 65,41 . Tính % của mỗi đồng vị.

14/ Antimon (Sb) có 2 đồng vị 121

51Sb và 123

51Sb , biết M = 121,75 . Tính % của mỗi đồng vị.

15/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 82, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Tính Z, A, viết kí hiệu nguyên tử. 16/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 58, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Tính Z, A, viết kí hiệu nguyên tử.

ThuVienDeThi.com

Trường THPT Hưng Đạo ĐỀ CƯƠNG HỌC KỲ I HOÁ HỌC 10

GV: Đặng Thị Nhung (0979969133 - 0964176183) 2

17/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 48, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Tính Z, A, viết kí hiệu nguyên tử. 18/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 126, biết số nơtron nhiều hơn số electron là 12 hạt. Tính Z, A, viết kí hiệu nguyên tử. 19/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 54, biết số nơtron nhiều hơn số electron là 3 hạt. Tính Z, A, viết kí hiệu nguyên tử. 20/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 34, biết số nơtron nhiều hơn số proton là 1 hạt. Tính Z, A, viết kí hiệu nguyên tử. 21/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 13. a/ Xác định nguyên tử khối. b/ Viết cấu hình electron .

CHƯƠNG 2 : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

1/ Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R2O5, hợp chất khí với hiđro có %H là 8,82%. a/ Xác định tên của nguyên tố đó b/ Suy ra công thức oxit cao nhất của R 2/Nguyên tố R có công thức hợp chất khí là RH2, oxit cao nhất với oxi có %R là 40%. a/ Xác định tên của nguyên tố đó b/ Suy ra công thức hợp chất khí của R 3/ Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO2, hợp chất khí với hiđro có %R là 87,5%. a/ Xác định tên của nguyên tố đó b/ Suy ra công thức oxit cao nhất của R 4/ Nguyên tố R có công thức hợp chất khí là RH, oxit cao nhất với oxi có %R là 38,8%. a/ Xác định tên của nguyên tố đó b/ Suy ra công thức hợp chất khí của R 5/Cho 3,12 g kim loại nhóm IA tác dụng với H2O thu được …