Các dạng bài tập Hóa ôn thi học kì 2 lớp 10

CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA ÔN THI HK2 LỚP 10 Bài 1: Viết các phương trình chứng minh

Bài 2: Giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng (nếu có) khi:

a) Nhúng quỳ tím vào dd axit clohiđric. Quỳ tím hóa đỏ b) Cho quỳ tím ẩm tiếp xúc với khí hiđro clorua. Quỳ tím hóa đỏ c) Nhúng quỳ tím vào nước clo. Quỳ tím hóa đỏ sau đó mất màu vì O trong HClO có tính oxi hóa mạnh d) Cho dd muối bạc nitrat vào dd muối natri clorua, natri bromua, natri iotua. Xuất hiện AgCl↓ trắng, AgBr↓ vàng nhạt, AgI↓ vàng đậm e) Để hở bình đựng dd HBr trong không khí? Bình đựng chuyển sang vàng nâu do HBr tác dụng với oxi trong không khí tạo Br2 2 2 2 4 2 2 HBr O Br H O    f) Cho iot tiếp xúc với hồ tinh bột: xuất hiện màu xanh tím

HALOGEN

a) Clo có tính oxi hóa.:

0

2 3 2 3 2 t Fe Cl FeCl  

b) Clo có tính khử Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O c) Clo vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

0t  d) Axit clohiđric có tính khử. 2KMnO4 + 16HClđ → 2MnCl2+5Cl2 +2KCl +8H2O e) Axit clohiđric có tính oxi hoá. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Giống tính axit  f) Axit clohiđric là axit mạnh. Fe + 2HCl FeCl2 + H2  g) Flo có tính oxi hóa H2 + F2 2HF ( nổ mạnh trong bóng tối)   h) Brom có tính oxi hóa 2Na + Br2 2NaBr  

0t

i) Iot có tính oxi hóa 2Na + I2 2NaI  

0t

j) Flo có tính oxi hoá mạnh hơn clo, brom, iot.

2F2 + 2H2O 4HF + O2 (làm bốc cháy nước)  

k) Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom, iot. Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2  Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2  l) Brom có tính oxi hoá mạnh hơn iot nhưng yếu hơn clo.

Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2  Br2 + 2NaI 2NaBr + I2  OXI – OZON – LƯU HUỲNH 1. Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh 3Fe + 2O2 Fe3O4

0t 

2Ag + O3 Ag2O + O2 (nhiệt độ thường)  2. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi 2KI + O2 + H2O không phản ứng 

2KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2  3. Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa và tính khử (S thể hiện tính khử)

0

2 2 t S O SO  

Fe + S FeS (S thể hiện tính oxi hóa)

0t  4. Hidrosunfua có tính axit yếu và tính khử mạnh

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑ (H2S yếu hơn HCl) H2S + 4Cl2 + 4H2O 8HCl + H2SO4( tính khử mạnh)   5. Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit SO2 + NaOH NaHSO3  1:1

SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O  2:1

6. Khí sunfurơ thể hiện tính oxi hóa và tính khử

Cl2 + 2H2O + SO2 2HCl + H2SO4 (tính khử) 

2H2S + SO2 3S + 2H2O (tính oxi hóa)

0t  7. Axit sunfuric có tính axit H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O  H2SO4 + Fe FeSO4 + H2  8. Axit sunfuric thể hiện tính oxi hóa mạnh và tính háo nước

2H2SO4 đ + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O  Vỏ bào, đường, … + H2SO4 đ  C + H2SO4.nH2O (háo nước)

ThuVienDeThi.com

g) Sục từ từ khí clo vào dd hồ tinh bột có hoà tan sẵn một lượng nhỏ KI, thấy xuất hiện màu xanh tím. Do I2 được tạo ra gặp dd hồ tinh bột sẽ xuất hiện màu xanh Cl2 + 2KI 2KCl + I2  Bài 3: Hãy giải thích tại sao:

a) Trong các hợp chất, flo luôn có số oxi hoá âm còn các halogen khác ngoài số oxi hoá âm còn có số oxi hoá dương? Nguyên tử F không có phân lớp d, F có độ âm điện lớn nhất (3,98), F có 1 electron độc thân. Các halogen khác có phân lớp d nên ở trạng thái kích thích có 3, 5 hoặc 7 electron tham gia liên kết. Khi liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn (F,O) thì Cl, Br, I có số oxi hóa dương. b) Trong phòng thí nghiệm không đựng dd axit HF vào bình thuỷ tinh? Vì bình thủy tinh sẽ bị ăn mòn

theo phương trình 4HF + SiO2 2H2O + SiF4  

0t

c) Nước Javen có khả năng tẩy trắng vải, sợi, giấy, tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, nhà vệ sinh,… Vì nước Javen là dung dịch hỗn hợp muối ăn NaCl và NaClO (natri hipoclorit). Muối NaClO có tính oxi hóa rất mạnh, d) Nước Javen để lâu trong không khí thì mất dần tính tẩy màu. Để lâu ngoài không khí, NaClO càng bị

phân tích thành NaCl và [O] nhanh hơn. Các nguyên tử [O] này càng có điều kiện để tác dụng với nhau tạo O2. Lúc này trong dd mất dần [O] nguyên tử nên không còn khả năng tẩy màu e) Trên thực tế người ta dùng clorua vôi nhiều hơn nước Javen. So với nước Javen, clorua vôi rẻ tiền hơn, có hàm lượng …