Các đề ôn giữa kì I năm học 2015 2016 môn hóa học 10

CÁC ĐỀ ÔN GIỮA KÌ I NĂM HỌC 2015 – 2016

ĐỀ 1

Câu 1: Cho Ca (Z=20).

a. Viết cấu hình electron của Ca, Ca2+. b. Vị trí của Ca trong bảng tuần hoàn (ô, chu kì, nhóm)? Câu 2: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố trong mỗi trường hợp sau:

a. Nguyên tử X có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 3e. b. Nguyên tố Y ở chu kì 4, nhóm VIB. Câu 3: Nguyên tử nguyên tố A có phân mức năng lượng cao nhất là 4s1.

a. Viết cấu hình electron của A, tên A. Cho Na (Z=11), K (Z=19), Cr (Z=24), Cu (Z=29). b. Viết phương trình phản ứng của A với O2, Cl2, dung dịch CuSO4. Câu 4: Anion có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s2 3p6. X

a. Viết cấu hình electron nguyên tử X. Tên X? Cho F (Z=9), Cl (Z=17), Ar (Z=18), K (Z=19). b. Viết công thức phân tử, oxit cao nhất của X. Câu 5: Cho Na (Z=11), K (Z=19), Al (Z=13).

a. So sánh tính kim loại của các nguyên tố trên. b. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính bazơ của các hiđroxit tương ứng. Câu 6: Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R có dạng RH3. Oxit cao nhất của R chứa 74,08% oxi về khối lượng. Xác định nguyên tố R? (Cho S= 32, Si= 28, P= 31, N=14, O=16, H=1). Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 9,2 gam kim loại kiềm X vào 391,2 gam nước thu được 4,48 lít khí hiđro ở đktc.

a. Xác định tên X. b. Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng. Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 8g kim loại R có hóa trị II vào 200g dung dịch HCl vừa đủ. Sau pứ thu được dung dịch có nồng độ là 10,07%. Xác định kim loại R ? Câu 9.Hòa tan hoàn toàn 4,6g một kim kiềm vào trong 59,6 g nước. Sau pứ thu được dd có nồng độ là 12,5%

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra ? b.Tìm kim loại đã cho ? Câu 10: Oxit cao nhất của R có công thức là R2Oy. Phân tử lượng của oxit là 183 và có thành phân khối lượng của oxi là 61,2%. Xác định R, viết cấu hình e của R ? Câu 11. Cho 1,4g một kim loại kiềm vào 100 g nước thu được 101g dd. Viết ptpư, Tìm tên kim loại kiềm ? Câu 12. A và B là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong cùng một chu kì có tổng điện tích hạt nhân là 23(Trong đó A có tính kim loại mạnh hơn B ). Xác định số hiệu nguyên tử của A và B ?

ĐỀ 2 1. Viết cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố sau

a/ X ở chu kì 3, nhóm IIIA b/ Y ở chu kì 4, nhóm VII B 2. So sánh tính phi kim của S( Z= 16) lần lượt với O( Z= 8) và với P (Z= 15). Giải thích ngăn gọn. 3. Cho nguyên tố Fe( Z = 26)

a/ Viết cấu hình electron, xác định vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn. b/ Khi Fe cho đi 2e tạo ion Fe2+ và khi cho 3e tạo ion Fe3+. Viết cấu hình electron tương ứng của Fe2+, Fe3+. 4. a/ Hãy viết công thức oxit cao nhất, công thức hidroxit tương ứng của các nguyên tố Si, P, S, Cl.

b/ Hãy sắp xếp các hidroxit tương ứng của các nguyên tố trên theo chiều tính axit giảm dần. 5. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron gồm 6 phân lớp electron, với phân lớp cuối cùng chưa đủ electron. Hãy viết cấu hình electron đầy đủ và xác định vị trí của X trong bảng tuần hòan. 6. R có công thức hợp chất khí với hidro là RH3. Trong hợp chất oxit cao nhất thì R chiếm 25,93% về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của R, cho biết tên của R. Viết công thức hidroxit tương ứng của R. 7. Cho 11,7g kim loại kiềm vào 188,6 ml nước thu được dung dịch A và 3,36 lít khí (ở đkc). a/ Xác định nguyên tử khối và tên kim loại kiềm b/ Tính C% dung dịch A.

ThuVienDeThi.com