Đề ôn tập học kỳ 2 môn Hóa học 10 - Năm học 2016-2017

ÔN TẬP HỌC KỲ II MÔN HOA 10 NĂM HỌC 2016-2017 A. NHẬN BIẾT DUNG DỊCH

a. KCl, K2CO3, MgSO4, Mg(NO3)2. b. Na2SO3, Na2S, NaCl, NaNO3. c. HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3. d. Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, NaNO3, AgNO3. B. CHUỖI PHẢN ỨNG

a.FeS2  SO2  SO3  H2SO4  CuSO4  CuCl2  AgCl  Cl2  Kaliclorat. b.NaCl  ) 1 ( HCl   ) 2 ( FeCl2  ) 3 ( FeCl3   ) 4 ( AgCl   ) 5 ( Cl2   ) 6 ( Clorua vôi c. KMnO4  Cl2  KClO3  KCl  HCl  CuCl2  AgCl  Cl2  nước javen C. ĐIỀU CHẾ

a.Trình bày hai phương pháp điều chế Hidrôsufua từ các chất sau: S, Fe, axit HCl. b.Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; hãy viết phương trình điều chế: Cl2, HCl, nước javen, H2SO4, Fe2(SO4)3, Na2SO4, Na2SO3, Fe(OH)3, Natriclorat, NaHSO3 D. CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG HALOGEN

1. Na + Cl2 2. Fe + Cl2 3. Cu + Cl2 4. H2 + Cl2 5. H2O + Cl2 6. NaOH + Cl2 7. KOH + Cl2 (nhiệt độ) 8. NaBr +Cl2 9. SO2 + H2O +Cl2 10. FeCl2+ Cl2 11. FeBr2 +Cl2 12. Ca(OH)2+Cl2 13. MnO2+HCl 14. KMnO4+HCl 15. KClO3+HCl 16. Mg+HCl 17. Fe+HCl

18. CuO+HCl 19. Fe3O4+HCl 20. FeO+HCl 21. Fe2O3+HCl 22. Fe3O4+HCl 23. Mg(OH)2+HCl 24. FexOy+HCl 25. Fe(OH)3+HCl 26. CaCO3+HCl 27. FeS+HCl 28. NaHSO3+HCl 29. Na2SO3+HCl 30. AgNO3+HCl 31. K2Cr2O7+HCl 32. NaCltt+H2SO4 33. NaClO + H2O +CO2 34. CaOCl2+HCl

35. CaOCl2 + H2O +CO2 36. KClO3(t0,xt/ k xt) 37. F2+H2 38. F2+H2O 39. SiO2+HF 40. Br2+H2 41. I2+H2 42. Br2+NaI 43. Br2+ FeCl2 44. Br2+H2O 45. AgNO3+NaI 46. AgNO3+NaBr 47. Br2+Al 48. I2+Al 49. Cl2+NaI 50. NaHSO3 tạo Na2SO3 51. NaHSO3 tạo K2SO3 E. CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG OXI-LƯU HUỲNH

1. Na+O2 2. Cu+O2 3. H2+O2 4. P+O2 5. S+O2 6. C+O2 7. H2S+O2 8. C2H5OH+O2 9. H2S+O2 10. FeS2+ O2 11. KMnO4(nhiệt phân) 12. H2O(đpdd) 13. Ag+O3 14. KI+ H2O +O3 15. Na+S 16. Fe+S 17. Cu+S 18. H2+S 19. O2+S

20. F2+S 21. H2S + Cl2 + H2O 22. SO2 + KMnO4 +H2O 23. Na2SO3 +H2SO4 24. NaHSO3+H2SO4 25. SO2 + Br2 +H2O 26. SO3 +H2O 27. H2SO4 đđ+Fe 28. H2SO4 đđ +Cu 29. H2SO4 đđ+FeO 30. H2SO4 đđ+Fe2O3 31. H2SO4 đđ +Fe3O4 32. H2SO4 đđ+FeS 33. H2SO4 đđ +FeCO3 34. H2SO4 đđ+ Al 35. H2SO4 đđ+ Zn 36. H2SO4 đđ+Mg tạo ra S 37. H2SO4 đđ+ Zn tạo ra H2S

38. H2SO4 đđ+S 39. H2SO4 đđ+C 40. H2SO4 đđ+ đường sacca 41. H2SO4 l+Fe 42. H2SO4 l+Al 43. H2SO4 l+CuO 44. H2SO4 l +Cu 45. H2SO4 l+FeO 46. H2SO4l+Fe2O3 47. H2SO4l+Fe3O4 48. H2SO4l+FeS 49. H2SO4l+FeCl2 50. H2SO4l+FeCO3 51. FexOy+ H2SO4l 52. FexOy+ H2SO4đ

F. GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG:

ThuVienDeThi.com

Câu 1: Dẩn khí SO2 vào dd brom màu nâu đỏ. Cho biết htượng xra viết phtrình giải thích? Câu 2: Cho 1 mẫu giấy quì ướt vào bình chứa khí Clo. Cho biết htượng xảy ra viết phtrình giải thích? Câu 3: Cho 1 mẫu giấy lọc tẩm dd Pb(NO3)2 vào bình chứa khí H2S. Cho biết htượng xra viết phtrình gthích? Câu 4: Dẩn khí ozon vào dd KI rồi cho vào dd thu được 1 mẫu giấy quì tim. Cho biết hiện tượng xảy ra viết phương trình giải thích Câu 5: Cho dung dịch HCl đậm đặc vào lọ chứa mangan đioxit rồi đun nhẹ thu được khí A. Dùng một miếng giấy lọc tẩm dung dịch muối kali halogenua và hồ tinh bột tiếp xúc với khí A thì thấy giấy từ màu trắng chuyển sang màu xanh tím.Giải thích htượng trên bằng phản ứng hóa học và gọi tên muối kali halogenua . G. TRẮC NGHIỆM Caâu 1: Axit HCl coù theå phaûn öùng ñöôïc vôùi nhöõng chaát naøo trong soá caùc chaát sau?

A. Cu, CuO, Ba(OH)2, AgNO3, CO2 B. NO, AgNO3, CuO, quyø tím, Zn C. Quyø tím, Ba(OH)2, CuO, CO D. AgNO3, CuO, Ba(OH)2, Zn, quyø tím Caâu 2:Noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch hình thaønh khi ngöôøi ta troän laãn 200ml dung dòch HCl 2M vaø 300ml dung dòch HCl 4M laø: A.3.0 B. 3.2 C. 5.0 D. 6.0 Caâu 3 Khi cho 15,8 gam kali permanganat (KMnO4) tác dụng với axit clohiđric đậm đặc thì thể tích khí clo (đktc) thu được là A. 5,0 lít. B. 5,6 lít. C. 11,2 lít. D. 8,4 lít. Caâu 4. Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu được 2,24 lít khí (đktc). Thể tích dung dịch HCl đã dùng là A. 2,0 lít. B. 4,2 lít. C. 4,0 lít. D. 14,2 lít. Caâu 5. Hoà tan 12 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 2,24 …