Đề thi học kì II năm 2016 2017 môn Hóa học 10 Cơ bản

Trang 1/4 – Mã đề thi 01

ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2016 – 2017

Môn: Hóa học 10 – Cơ bản Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề

(Đề thi gồm có 04 trang) Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của một số nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137. Câu 1: Khí clo có màu A. trắng B. vàng lục C. nâu D. không màu Câu 2: Chất nào tồn tại dạng lỏng ở điều kiện thường ? A. Flo B. Brom C. Clo D. Iot Câu 3: Hai dạng thù hình quan trọng của oxi là A. O2 và H2O2 B. O2 và SO2 C. O2 và O3 D. O3 và O2- Câu 4: Các nguyên tố thuộc nhóm VIA là A. S, O, Se, Te B. S, O, Cl, Se C. F, O, Se, Te D. F, Cl, S, O Câu 5: Hỗn hợp nào sau đây là nước Gia-ven ? A. NaClO, NaCl, H2O B. NaClO, HClO, H2O C. NaClO, H2O D. NaCl, HClO4, H2O Câu 6: Khoảng 90% lưu huỳnh được sử dụng để A. Làm thuốc nổ, nhiên liệu tên lửa. B. Sản xuất thuốc trừ sâu, chất diệt nấm mốc. C. Vật liệu y khoa. D. Sản xuất axit sunfuric. Câu 7: Công thức hóa học của clorua vôi là A. Ca(OH)2 B. CaCl2 C. CaOCl2 D. CaO Câu 8: Phản ứng hóa học nào sau đây dùng để sản xuất khí clo trong công nghiệp ? A. MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O B. KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2↑

C. 2NaCl

→ 2Na + Cl2

D. 2NaCl + 2H2O

→ H2 + Cl2 + 2NaOH Câu 9: Trong một phân tử lưu huỳnh có bao nhiêu nguyên tử lưu huỳnh ? A. 8 B. 6 B. 2 D. 1 Câu 10: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất SF6 là A. –2 B. –1 C. +4 D. +6 Câu 11: Cần bao nhiêu thể tích dung dịch HCl 1,2M để trung hòa hoàn toàn 50 ml dung dịch NaOH 3M ? A. 130 ml B. 125 ml C. 100 ml D. 75 ml Câu 12: X là chất khí không màu, mùi hắc, rất độc, tan nhiều trong nước tạo ra dung dịch axit yếu. X là A. H2S B. SO2 C. HCl D. SO3 Câu 13: Phản ứng hóa học nào sau đây chứng tỏ SO2 có tính khử ? A. SO2 + 2H2S  3S + 2H2O B. SO2 + 2Mg  S + 2MgO C. SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 D. SO2 + H2O  H2SO3 Câu 14: Hỗn hợp khí nào dưới đây có thể gây nổ khi trộn đúng tỉ lệ và điều kiện thích hợp ? A. SO2 và O2 B. Cl2 và O2 C. H2 và Cl2 D. H2S và O2 Câu 15: Có thể dùng chất nào để phân biệt hai dung dịch không màu Na2SO4 và H2SO4 ? A. Dung dịch BaCl2 B. Dung dịch Ba(OH)2 C. Phenolphtalein D. Fe Câu 16: Điều nào sau đây không đúng khi nói về khí clo ?

ThuVienDeThi.com

Trang 2/4 – Mã đề thi 01

A. Là chất oxi hóa mạnh. B. Nặng hơn không khí và rất độc. C. Cl2 oxi hóa Fe lên Fe3+. D. Khí clo ẩm làm quỳ tím hóa đỏ. Câu 17: Chất nào sau đây có độ âm điện lớn nhất ? A. O B. S C. F D. Cl Câu 18: Trong công nghiệp, lưu huỳnh trioxit được sản xuất bằng cách nào ? A. Cho lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đậm đặc, đun nóng. B. Oxi hóa lưu huỳnh đioxit ở nhiệt độ cao, có xúc tác V2O5. C. Đốt quặng pirit sắt. D. Cho lưu huỳnh tác dụng với axit nitric đậm đặc, đun nóng. Câu 19: Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế chất X trong phòng thí nghiệm như hình vẽ dưới đây. X và Y lần lượt là

A. H2S và NaOH B. SO2 và NaOH C. SO2 và NaCl D. H2S và NaCl Câu 20: Ứng dụng quan trọng của ozon là A. Làm thuốc chống sâu răng. B. Chất tẩy trắng bột giấy, quần áo, chất sát trùng trong y tế. C. Làm chất oxi hóa cho nhiên liệu lỏng dùng trong tên lửa. D. Khử trùng nước, khử mùi, bảo quản hoa quả. Câu 21: Trong các axit dưới đây, axit nào mạnh nhất ? A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D. HClO4 Câu 22: Đâu không phải là điểm giống nhau giữa oxi và lưu huỳnh ? A. Đều là các phi kim hoạt động mạnh. B. Đều thuộc nhóm VIA. C. Đều thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với khí H2. D. Đều có khả năng thể hiện số oxi hóa –2 trong hợp chất. Câu 23: Một học sinh trong lúc điều chế khí clo ở phòng thí nghiệm đã vô ý làm đứt ống dẫn khí làm khí clo bay ra khắp phòng. Lúc này hóa chất tốt nhất để khử khí clo độc là A. Khí H2 B. Khí NH3 C. Dung dịch NaOH loãng D. Dung dịch NaCl Câu 24: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A. F2 B. O3 C. H2SO4 D. Cl2 Câu 25: Hoà tan hoàn toàn 29,75 gam KBr vào 50 ml dung dịch AgNO3 4M. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là A. 47 gam B. 28,7 …