Đề thi olympic (ngày 342011) môn Hoá học 1 - Trường THPT Đa Phúc

SỞ GD&ĐT HÀ NỘI ĐỀ THI OLYMPIC (Ngày 3/4/2011) TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC Môn: Hoá học 10

------------------ Thời gian: 90 phút

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P=31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207. Câu 1 (6 điểm): 1) Hoàn thành các pthh của phản ứng sau (cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron): (4 điểm)

a. FeO + HNO3  x y N O ... 

Trên cơ sở hệ số tìm được, hãy suy luận để xác định hệ số cho trường hợp Fe3O4: Fe3O4 + HNO3 N O ... x y 

b. 2 2 4 3 2 2 4 4 2 4 CuFeS Fe (SO ) O H O CuSO FeSO H SO       2) Viết phương trình phản ứng xảy ra trong những trường hợp sau: (2 điểm)

1. Ozon oxi hóa I- trong môi trường trung tính 2. Sục khí CO2 qua nước Javel 3. Cho nước Clo qua dung dịch KI 4. Sục khí Clo đến dư vào dung dịch FeI2 Câu 2 (4 điểm): Đem nhiệt phân 22,12 gam kalipemangannat thu được 21,16 gam hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch axit HCl đặc. Tính thể tích khí clo (đktc) có thể thoát ra cực đại. Câu 3 (6 điểm):

A, B, C là ba kim loại kế tiếp nhau trong cùng một chu kì (theo thứ tự từ trái sang phải trong chu kì) có tổng số khối trong các nguyên tử chúng là 74.

a. Xác định A, B, C. (3 điểm) b. Hỗn hợp X gồm (A, B, C). Tiến hành 3 thí nghiệm sau: (1) hoà tan (m) gam X vào nước dư thu đựơc V lít khí; (2) hoà tan (m) gam X vào dung dịch NaOH dư thu được 7V/4 lít khí ; (3) hoà tan (m) gam X vào dung dịch HCl dư thu được 9V/4 lít khí. Biết các thể tích khí đều được đo ở đktc và coi như B không tác dụng với nước và kiềm.

Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong X? (3 điểm) Câu 4 (4 điểm): Một sunfua kim loại có công thức R2S ,trong đó kim loại R thể hiện số oxihoá +1 và +2 trong các hợp chất. Đốt cháy hoàn toàn 1,6g sunfua đó trong lượng dư oxi, rồi hoà tan chất rắn thu được sau phản ứng trong một lượng vừa đủ dung dịch HCl 29,2%. Nồng độ của muối trong dung dịch thu được là 40,9%. Khi làm lạnh dung dịch này thấy có 1,71g muối rắn X kết tinh ra và nồng độ của muối trong dung dịch sau khi tách muối rắn giảm xuống còn 27,6%. Xác định công thức của muối kết tinh.

------------ HẾT ------------ Ghi chú: - Học sinh không được sử dụng bất kì tài liệu nào (kể cả Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) - Giám thị coi thi không cần giải thích gì thêm.

ThuVienDeThi.com

SỞ GD&ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC

----------------

HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM

ĐỀ THI OLYMPIC (Ngày 3/4/2011)

Môn: Hoá học 10 Câu Nội dung Điểm Câu 1 6 1 4 0,25

0,5

0,5

0,75

a

FeO + HNO3  3 3 x y 2 Fe(NO ) N O H O  

Fe+2 Fe+3 + 1e x (5x - 2y) 

xN+5 + (5x - 2y) e x 1 

2y

x x N



Cân bằng: (5x-2y) FeO + (16x-6y) HNO3 (5x-2y)  3 3 x y 2 Fe(NO ) N O (8x 3y)H O   

Suy luận: Vì có thể xem Fe3O4 là FeO.Fe2O3, nên phần Fe2O3 không bị oxi hóa mà chỉ hòa tan trong HNO3 thành Fe(NO3)3, còn FeO thì tham gia phản ứng oxi hóa khử với hệ số như ở trên. Vì vậy ngoài phần HNO3, cần cho phản ứng với FeO như trên, còn cần (5x-2y)6.HNO3 để tạo muối với Fe2O3. Vậy hệ số tổng cộng là: (5x-2y) Fe3O4 + (46x-18y) HNO3 (15x-6y)  3 3 x y 2 Fe(NO ) N O (23x 9y)H O    0,5

0,5

0,5

b

2 2 4 3 2 2 4 4 2 4 CuFeS Fe (SO ) O H O CuSO FeSO H SO      

2S-2 2S+6 + 16e x 1  2Fe+3 +2e 2Fe+2 x a  + 4e 2O-2 x b 0 2 O  Vì tổng số electron mà các chất khử cho phải bằng tổng số electron mà các chất oxi hóa nhận, do đó ta có phương trình: 2a + 4b = 16 hay a + 2b = 8 0<a<8 và 0<b<4  Vì chỉ có 1 phương trình mà lại 2 ẩn số a, b nên có nhiều nghiệm số, ví dụ cho b=1 thì a=6 2 2 4 3 2 2 4 4 2 4 CuFeS 6Fe (SO ) O 6H O CuSO 13FeSO 6H SO       0,5

2 2 a O3 + 2KI + H2O O2 + I2 + 2KOH  0,5 b CO2 + NaClO + H2O NaHCO3 + HClO  0,5 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 ;  0,25 c Nếu KI còn dư: KI + I2 KI3  0,25 2FeI2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2I2 ;  0,25 d 5Cl2 + I2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl  0,25 Câu 2 4 Ta có phản ứng nhiệt phân KMnO4 (1)

0t 4 2 4 2 2 …