Kì thi chọn học sinh giỏi THPT chuyên Duyên hải bắc bộ năm 2015 môn Hoá học lớp 10

TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI

ĐỀ GIỚI THIỆU

Người soạn: Bùi Hữu Hải

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT CHUYÊN – DUYÊN HẢI BẮC BỘ NĂM 2015 MÔN: HOÁ HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 180 phút

Câu 1:

1. Biết năng lượng cần cung cấp để tách cả hai electron ra khỏi nguyên tử He là: 79,00eV.

Khi chiếu một bức xạ có bước sóng nm vào nguyên tử He thì thấy có 1 electron

thoát ra. Tính vận tốc của electron này. Cho h = 6,625.10-34J.s ; me = 9,1.10-31kg.

2. Cho các phân tử: O3 ; SO2 ; NO2và các góc liên kết: 1200 ; 1320 ; 116,50.

a) Hãy ghi giá trị góc liên kết trên cho phù hợp với các phân tử tương ứng.

b) Giải thích (ngắn gọn).

Câu 2:

Tính cân bằng trong dung dịch Cd(NO3)2 0,01M và HCl 1M. Cho hằng số bền tạo phức CdCli(2-i)+ lần lượt là lgβ1 = 1,95; lgβ2 = 2,49; lgβ3 = 2,34; lgβ4 = 1,64. Câu 3:

1. Tỉ lệ triti so với tổng số nguyên tử hidro trong một mẫu nước nặng là 8.10-8 (mẫu

nước chứa hidro chủ yếu là đơteri). Triti phân hủy phóng xạ với chu kỳ bán hủy

12,3 năm. Có bao nhiêu nguyên tử triti trong 1,0g mẫu nước sông trên sau 20 năm.

2. 134Cs và 137Cs là sản phẩm phân hạch của nhiên liệu urani trong lò phản ứng hạt nhân. Cả hai đồng vị này đều phân rã β. a) Viết phương trình phản ứng biểu diễn các phân rã phóng xạ của 134Cs và 137Cs. b) Tính năng lượng (eV) được giải phóng trong phản ứng phân rã phóng xạ của 134Cs.

Cho: = 133,906700; = 133,904490. 134

55Cs 134

56Ba

Câu 4:

Tính chất nhiệt động của một số phân tử và ion ở trạng thái tiêu chuẩn tại 250C như sau:

C3H8 (k) O2(k) CO2(k) H2O (l) CO32-(aq.) OH- (aq.)

H0s (kJmol-1) - 103,85 0 -393,51 -285,83 - 677,14 - 229,99

S0(J.K-1mol-1) 269,91 205,138 213,74 69,91 - 56,9 - 10,75

Xét quá trình oxi hoá bất thuận nghịch hoàn toàn 1 mol C3H8 (k) với O2 (k) tạo thành CO2

(k) và H2O (l), phản ứng được tiến hành ở 250C, điều kiện tiêu chuẩn.

1. Tính H0, U0 ,S0, G0của phản ứng.

ThuVienDeThi.com

2. Tính S của môi trường và S tổng cộng của vũ trụ khi tiến hành quá trình.

Câu 5:

Cho cân bằng hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); = -0,92 kJ 

Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N2 và H2 theo tỉ lệ số mol đúng bằng hệ số tỉ lượng 3:1 thì khi đạt tới trạng thái cân bằng (450oC, 300 atm) NH3 chiếm 36% thể tích.

1. Tính hằng số cân bằng KP.

2. Giữ nhiệt độ không đổi (450oC), cần tiến hành dưới áp suất là bao nhiêu để khi đạt tới trạng thái cân bằng NH3 chiếm 50% thể tích? Câu 6:

1. Trộn 15,00ml dung dịch CH3COONa 0,03M với 30,00ml dung dịch HCOONa 0,15

M. Tính pH của dung dịch thu được.

2. Tính độ tan của FeS ở pH = 5,00.

Cho: Ks = 10-17,20 ; *Fe(OH)+ = 10-5,92 ; H2S (Ka1 = 10-7,02, Ka2 = 10-12,90)

Câu 7:

Chuẩn độ dung dịch Fe2+ bằng dung dịch chuẩn MnO4- 0,02M, biết rằng trong dung

dịch Fe2+ có đủ axit để pH = 0 trong suốt quá trình chuẩn độ. Biết các thế oxi hóa khử

tiêu chuẩn của các hệ là :EoMnO4- + H+/Mn2++ H2O=1,51V; EoFe3+/Fe2+= 0,77V.

1. Hãy tính hằng số cân bằng của phản ứng giữa Fe2+ và MnO4- trong môi trường axit.

2. Tính thế oxi hoá khử của dung dịch và nồng độ mol của Fe2+ ban đầu biết rằng khi

chuẩn độ 40,00 mL dung dịch Fe2+ điểm tương đương đạt được khi cho vào 40,00

mL dung dịch chuẩn MnO4-.

3. Tính thế của các cặp oxi hóa khử trong dung dịch khi thêm 60 ml dung dịch chuẩn.

Câu 8:

1. Trong phòng thí nghiệm, ClO2 được điều chế nhanh chóng bằng cách cho hỗn hợp

KClO3, H2C2O4 tác dụng với H2SO4 loãng, còn trong công nghiệp ClO2 được điều

chế bằng cách cho NaClO3 tác dụng với SO2 có mặt H2SO4 4M. Hãy lập các

phương trình hoá học giải thích sự tạo thành các chất trên. Viết các phản ứng khi

cho mỗi chất Cl2 và ClO2 tác dụng với H2O, với dung dịch NaOH.

2. Phim đen trắng chứa lớp phủ bạc bromua trên nền là xenlulozơ axetat. Bạc bromua

bị phân hủy khi chiếu sáng. Trong quá trình này thì lượng AgBr không được chiếu

ThuVienDeThi.com