Đề cương ôn thi học sinh giỏi môn Hóa 10 năm 2016

1

ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HSG HÓA 10 – 2016.

Câu 1- Cho hai nguyên tố A và B có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 13. a) Viết cấu hình electron và cho biết vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn (số thứ tự, chu kì, nhóm).

b) A có khả năng tạo ra ion A+ và B tạo ra ion B3+. Hãy so sánh bán kính của A với A+ ; B với B3+ và A với B. Giải thích.

(ĐHHuế-2001-tr135) Câu 2-Hãy viết cấu hình electron của nguyên tố A có Z = 16? Nguyên tố A có thể kết hợp với hiđro tạo ra hợp chất B có công thức H2A có mùi trứng thối. Hãy viết các phương trình phản ứng (nếu có) của B với oxi, các dung dịch SO2, H2SO4 đặc, HNO3 đặc, nước clo, Fe2(SO4)3 , CuSO4 và FeSO4? (HVQHQT-2001tr227) Câu 3-Hợp chất X có dạng AB3, tổng số hạt proton trong phân tử là 40. Trong thành phần hạt nhân của A cũng như B đều có số hạt proton bằng số hạt nơtron. A thuộc chu kì 3 bảng hệ thống tuần hoàn.

a) Xác định tên gọi của A, B. b) Xác định các loại liên kết có thể có trong phân tử AB3. c) Mặt khác ta cũng có ion AB32-. Tính số oxi hoá của A trong AB3, AB32-. Trong các phản ứng hoá học của AB3 và AB32- thì A thể hiện tính oxi hoá , tính khử như thế nào?

(ĐHTài chínhKTHN-2001-tr-57) Câu 4-Hợp chất A có công thức là MXx trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng, M là kim loại, X là phi kim ở chu kì 3.

Trong hạt nhân của M có: n - p = 4, của X có: n’ = p’ (trong đó n, n’, p, p’ là số nơtron và proton). Tổng số proton trong MXx là 58.

a) Xác định tên, số khối của M và tên, số thứ tự của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn. b) Viết cấu hình electron của X.

(ĐHDượcHN-99) Câu 5-Cho các phản ứng:

1. Cu + HNO3 (loãng)  Cu(NO3)2 + NO + H2O (1) 2. KMnO4 + HCl  MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O (2) Cân bằng và xác định các chất khử, các chất oxi hoá và vai trò của HNO3 (loãng) cũng như HCl trong các phản ứng trên.

(CĐKN TPHCM-98) Câu 6-Cân bằng các phản ứng oxi-hoá khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Chỉ ra các quá trình oxi hoá-khử ? a/ Zn + HNO3 (rất loãng)  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b/ FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 . (CĐSPB- Giang-98) c/ Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. (ĐHNNI-99) d) Cu2S.FeS2 + HNO3  Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3+ H2SO4+ NO+ H2O

e, M2Ox + HNO3  M(NO3)3 + NO + H2O f) FexOy + HNO3  ... + NO2 + ....

(ĐHDLNNTinhọc-99)

ThuVienDeThi.com

2

Câu 7-Cho 1,26 gam hỗn hợp Mg và Al (trộn theo tỉ lệ mol 3 : 2) tác dụng với H2SO4 đặc, nóng vừa đủ, thu được 0,015 mol sản phẩm có chứa lưu huỳnh. a) Xác định sản phẩm có chứa lưu huỳnh là chấtt nào trong SO2, S và H2S? b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (D=1,84 g/ml) đã dùng.

(Lê Đình Nguyên-Để học tốt Hoá 10-tr112) Câu 8 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: MnO2 + HCl  Khí A; FeS + HCl  Khí B Na2SO3 + HCl  Khí C; NH4HCO3 + NaOH  Khí D

Câu 9-Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau và gọi tên các chất kí hiệu bằng các chữ cái đặt trong dấu ngoặc: FeS2 + O2 = (A) (khí) + (B) (rắn) (A) + O2 = (C) (C) + (D) (lỏng) = Axit (E) (E) + Cu = (F) + (A) + (D) (A) + KOH = (H) + (D) (H) + BaCl2 = (I) + (K) (I) + (E) = (L) + (A) + (D) (A) + Cl2 + (D) = (E) + (M)

(HVQHQT-2000-tr379) Câu 10-Cho 1,68 gam hợp kim Ag-Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Khí thu được cho tác dụng với nước clo dư, phản ứng xảy ra theo phương trình:

SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

Dung dịch thu được sau phản ứng với clo cho tác dụng hết với dung dịch BaCl2 0,15M thu được 2,796 gam kết tủa.

1. Tính thể tích dung dịch BaCl2 cần dùng. 2. Tính thành phần % của hợp kim. 3. Nếu cho khí thu được tác dụng với 42ml dung dịch NaOH 0,5M thì khối lượng sản phẩm thu được là bao nhiêu?

(CĐSPNghệ An-98) Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng

dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO2 (sản

phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

ĐS. 26,23%. Đề thi TSĐHCĐ khối B 2010 Câu 12: Nung mg bột sắt trong ôxi, thu được 3,0g hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 …