Đề đề xuất kỳ thi trại hè Hùng Vương lần thứ XV môn Hóa học Lớp 11 - Năm học 2018-2019 - Trường PT vùng cao Việt Bắc

1

TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ XV

TRƯỜNG PT VÙNG CAO VIỆT BẮC

ĐỀ THI ĐỀ XUẤT

-------------------

ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC - KHỐI 11

Năm học 2018 - 2019 Thời gian làm bài: 180 phút (Đề này có 4 trang, gồm 8 câu)

Câu 1 (2,5 điểm) Tốc độ phản ứng có cơ chế 1. Xét phản ứng:

(1)

a) Vì sao có sự chuyển hóa trên?

b) Đo tốc độ phản ứng ở 123,5 oC, tại áp suất đầu khác nhau của 3-metylxiclobuten (3-MCB)

được các kết quả sau:

Po (3-MCB), kPa

0,5 1,0 1,5 2,0 2,5

vo 107, mol l-1s-

1

0,211 0,422 0,633 0,844 1,055

Chứng minh rằng phản ứng (1) là phản ứng bậc một và tính hằng số tốc độ phản ứng k.

c) Người ta thấy rằng, hằng số tốc độ phản ứng (1) ở nhiệt độ 143,5 oC là 9,52.10-4 s-1. Xác

định năng lượng hoạt hóa của phản ứng (1).

2. Cho biết cơ chế của phản ứng phân huỷ N2O5 theo sơ đồ sau:

N2O5 NO2 + NO3

NO2 + NO3 N2O5

NO2 + NO3 NO2 + NO + O2

NO + N2O5 3NO2

Áp dụng nguyên lí nồng độ ổn định đối với NO3 và NO, hãy thiết lập biểu thức của tốc độ

.

Câu 2 (2,5 điểm) Nhiệt, cân bằng hóa học

Cho cân bằng theo phương trình: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (1)

được nghiên cứu trong hai bình phản ứng, dưới áp suất được giữ không đổi là 1,0 atm.

Các cân bằng được thực hiện từ các chất phản ứng SO2 và O2, theo các tỷ lệ hợp thức. Gọi

 là độ chuyển hóa của SO2, tức là tỷ số của lượng SO3 ở cân bằng với lượng SO2 ban đầu.

Bình thứ nhất ở 5500C,  = 0,80 và bình thứ hai ở 4200C,  = 0,97.

a) Hãy cho biết phản ứng (1) tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

3-metylxiclobuten penta-1,3-dien



1k 

' 1k 

2 k 

3k 

2 5 d[N O ]

dt

 

DeThi.edu.vn

2

b) Xác định các hằng số cân bằng Kp của phản ứng (1) tại 5500C và 4200C. Từ đó suy ra giá trị

entanpi chuẩn ΔpưH0 và entropi chuẩn ΔpưS0 của phản ứng với giả thiết rằng các đại lượng đó

thay đổi không đáng kể trong khoảng nhiệt độ từ 4200C đến 7000C.

c) Xác định hằng số cân bằng Kp1 của phản ứng (1) ở 6500C.

Câu 3 (2,5 điểm) Dung dịch điện ly - phản ứng oxi hoá khử - pin điện điện phân (có cân

bằng tạo chất ít tan)

1. Dung dịch X gồm Na2S 0,010M, KI 0,060M, Na2SO4 0,050M. Axit hoá chậm dung dịch X

đến pH = 0. Thêm FeCl3 cho đến nồng độ 0,10M.

- Tính thế của cực platin nhúng trong dung dịch thu được so với điện cực Ag nhúng

trong dung dịch KI 0,01M có chứa AgI

- Biểu diễn sơ đồ pin, viết phương trình phản ứng xảy ra tại các điện cực và phản ứng

tổng quát khi pin hoạt động.

Cho: pKa của axit: H2S pK1 = 7,00 , pK2 = 12,90 ; HSO4- pK=2,00

Tích số tan: PbS = 10-26 ; PbSO4 = 10-7,8 ; PbI2 = 10-7,6.

Eo Fe3+/Fe2+ = 0,77 V ; Eo S/H2S = 0,14V ; Eo I2/2I- = 0,54V ; = -0,145V

2. Để mạ kẽm cho một chi tiết kim loại bằng phương pháp điện phân có thể dùng dung dịch

ZnSO4. Hãy tính thời gian để được lớp mạ có chiều dày h = 100 , nếu mật độ dòng i =

2A/dm2. Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%, khối lượng riêng của kẽm d = 7140 kg/m3.

(Cho khối lượng nguyên tử kẽm MZn = 65g/mol; F = 96500 C/mol).

Câu 4 (2,5 điểm) Hóa nguyên tố (nhóm IV, V)

1. Đơn chất X tác dụng mãnh liệt với dung dịch kiềm, nhưng chỉ tác dụng với nước ở nhiệt độ

cao (khoảng 800oC). X bền trong các axit, ngay cả nước cường thủy, chỉ tan trong hỗn hợp hai

axit HF và HNO3. Bột mịn X tác dụng được với hơi HF hay tác dụng được với Mg ở khoảng

800oC. X lại có thể được điều chế bằng cách dùng Mg tác dụng với oxit của nó khi đốt cháy

hỗn hợp. Hãy cho biết X là đơn chất nào? Viết phương trình hóa học minh họa các phản ứng

xảy ra.

2. Một nguyên tố X, nguyên tử có ba lớp electron (K, L, M) có các giá trị năng

lượng ion hoá I (tính theo kJ/mol) như sau:

I1 I2 I3 I4 I5 I6

1012 1903 2910 4956 6278 22230

a. Viết cấu hình electron của X.

b. Xác định công thức phân tử , viết tên gọi các chất trong sơ đồ và viết PTHH thực hiện

mỗi chuyển hóa theo sơ đồ sau:

/ o AgI Ag E

m 

DeThi.edu.vn