Đề cương ôn tập môn Hóa học Lớp 9 (Lần 4)

Đề CƯƠNG ÔN TậP HóA 9 LầN 4

1.29. Viết các phương trình phản ứng chỉ ra:

a) 2 cách điều chế NaOH, Al(OH)3 b) 5 cách điều chế CuSO4, FeCl2 1.30. Viết các phương trình phản ứng điều chế trực tiếp:

a) Cu  CuCl2 bằng 3 cách b) CuCl2  Cu bằng 2 cách c) Fe  FeCl3 bằng 2 cách d) FeCl3 , Fe, FeSO4  FeCl2 1.31. Từ quặng pirit sắt, nước biển, không khí hãy viết phương trình phản ứng điều chế các chất: FeSO4, FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3 , Na2SO3, NaHSO4. 1.32. Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch FeCl3. Lắc nhẹ ống nghiệm. Nêu hiện tượng của thí nghiệm: 1.33. Nêu cách phân biệt các chất lỏng trong các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hoá họcvà viết các phương trình phản ứng:

HCl, HNO3, H2SO4, H2O 1.34. Nhận biết các dung dịch muối sau bằng phương pháp hoá học:

NaNO3, Na2SO4, Na2CO3. 1.35.Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hoá học:

NaCl, Na2S, NaHCO3, NaNO3 1.36. Nêu cách phân biệt các dung dịch muối sau bằng phương pháp hoá học:

NaNO3, Mg(NO3)2, FeSO4, CuSO4. Viết các phương trình phản ứng.

DeThi.edu.vn

hướng dản Đề CƯƠNG ÔN TậP HóA 9 LầN 4

1.29. Viết các phương trình phản ứng chỉ ra:

a) 2 cách điều chế NaOH, Al(OH)3 b) 5 cách điều chế CuSO4, FeCl2 Lời giải: a)Điều chế NaOH, Al(OH)3 bằng 2 cách như sau:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Na2O + H2O  2NaOH 2NaCl + 2H2O Điện phân dung dịch 2NaOH + Cl2 + H2  có màng ngăn

2AlCl3 + 3Ba(OH)2  3BaCl2 + 2Al(OH)3 NaAlO2 + HCl + H2O  NaCl + Al(OH)3 b) Điều chế CuSO4, FeCl2 bằng 5 cách:

Fe + HCl  FeCl2 + H2 FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O Cu + 2H2SO4 (đặc,nóng) → CuSO4 + SO2 +2H2O Cu + Ag2SO4  CuSO4 + 2Ag CuCl2 + Ag2SO4  CuSO4 + 2AgCl 1.30. Viết các phương trình phản ứng điều chế trực tiếp:

a) Cu  CuCl2 bằng 3 cách b) CuCl2  Cu bằng 2 cách c) Fe  FeCl3 bằng 2 cách d) FeCl3 , Fe, FeSO4  FeCl2 Lời giải:

a)Điều chế CuCl2 từ Cu bằng 3 cách:

Cu + Cl2 CuCl2 Cu + HgCl2  CuCl2 + Hg 2Cu + 4HCl + O2  CuCl2 + 2H2O b)Điều chế Cu từ CuCl2 bằng 2 cách:

Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu CuCl2 Điện phân dung dịch Cu + Cl2  c) Điều chế FeCl3 từ Fe bằng 2 cách: 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 4Fe + 12HCl + 3O2  4FeCl3 + 6H2O d) Điều chế FeCl2 từ FeCl3 , Fe, FeSO4:

Fe + HCl  FeCl2 + H2 2FeCl3 + Fe  3FeCl2

 0 t

DeThi.edu.vn

FeSO4 + BaCl2  BaSO4  + FeCl2 1.31. Từ quặng pirit sắt, nước biển, không khí hãy viết phương trình phản ứng điều chế các chất: FeSO4, FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3 , Na2SO3, NaHSO4. Lời giải:

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O  H2SO4 2NaCl + 2H2O Điện phân dung dịch 2NaOH + Cl2 + H2  có màng ngăn

H2 + Cl2  2HCl Fe2O3 + H2  Fe + H2O Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Fe + HCl  FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 2FeCl3 + 3Ba(OH)2  3BaCl2 + 2Fe(OH)3 SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O SO3 + NaOH  NaHSO4 1.32. Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch FeCl3. Lắc nhẹ ống nghiệm. Nêu hiện tượng của thí nghiệm:

A. Có kết tủa màu xanh B. Có hiện tượng kết tủa, sau đó tan đi C. Có kết tủa nâu đỏ D. Có kết tủa mầu trắng. 1.33. Nêu cách phân biệt các chất lỏng trong các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hoá họcvà viết các phương trình phản ứng:

HCl, HNO3, H2SO4, H2O Lời giải:

Lấy các mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng. Nhỏ lần lượt từng giọt cả 4 mẫu thử vào giấy quì tím, mẫu thử không đổi mầu quỳ tím là H2O,còn 3 mẫu thử làm quỳ tím chuyển đỏ là axit.

Nhỏ dung dịch BaCl2 vào 3 mẫu thử còn lại, có kết tủa trắng nhận ra H2SO4: H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl Nhỏ dung dịch AgNO3 vào 2 mẫu thử còn lại, có kết tủa trắng nhận ra HCl:

HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3 Mẫu thử còn lại không có hiện tượng là HNO3 . 1.34. Nhận biết các dung dịch muối sau bằng phương pháp hoá học:

NaNO3, Na2SO4, Na2CO3. Lời giải:

Lấy các mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng. Nhỏ dung dịch BaCl2 vào các mẫu thử, 2 mẫu thử có kết tủa nhận ra dung dịch Na2SO4 và Na2CO3. Mẫu thử không có hiện tượng gì là NaNO3

BaCl2 + Na2CO3 BaCO3  + 2NaCl …