Đề cương ôn tập Hóa học Lớp 8 - Học kỳ 2 - Năm học 2019-2020 - Bùi Đức Minh

Biên soạn: Bùi Đức Minh THPT Thống Nhất – SĐT: 0326969888

Trên đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng! Trang 1/5

Trường THPT Thống Nhất Hạ Long Quảng Ninh

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 - HỌC KỲ 2

NĂM HỌC 2019-2020

Phần I: Lý thuyết

- Tính chất vật lí H2, O2, H2O ?

- Tính chất hoá học của H2, O2, H2O ?

- Điều chế H2 , O2 trong phòng thí nghiệm ?

- Một số khái niệm: phản ứng thế, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ. Khái niệm và phân loại và gọi tên

các oxit.

Phần II: Bài tập áp dụng

I/ Luyện phương trình hóa học

VD: Bài tập: Hoàn thành PTHH: dạng chuỗi hoặc điền khuyết: a) ? K2MnO4 + MnO2 + O2 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

b) 2KClO3 2KCl + ? 2KClO3 2KCl + 3 O2

c) Zn + ? ZnCl2 + H2 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 Phân loại các pưhh: a,b/ Pư phân hủy c/ Pư thế Áp dụng:

(bài 6,7/101, 2/117, 4/119 sgk ; 24.4; 37.13; sbt)

1. Hoàn thành các sơ đồ và phản ứng hoá học sau:

a/ Na + H2O ---> ? + ? b/ KMnO4 ---> ? + ? + ? c/ ? + H2O ---> H2SO3 d/ Al + ? ---> ? + H2 đ/ CaO + H2O ---> ? e/ CuO + ? ---> ? + Cu f/ ? + H2O ---> H2SO4 g/ Zn + ? ---> ? + H2 h/ Fe + ? → FeSO4 + H2 k/ Fe3O4 + ? → Fe + H2O i/ KClO3 → ? + ? j/ P2O5 + H2O → ? l/ K2O + H2O → ? m/ Al+ ? → AlCl3 + H2 o/ CO2 + H2O → ? p/ Fe + Cl2 → FeCl3 s/ H2 + Fe2O3 → ? + H2O u/ ? + O2 → K2O

II/ Gọi tên và phân loại các oxit

VD: Bài tập : Phân loại và gọi tên gọi của MgO, P2O5, SO2, SO3 , K2O, Fe2O3, Na2O, CO2?

Oxit axit Oxit bazơ SO3: Lưu huỳnh tri oxit SO2: Lưu huỳnh đi oxit P2O5: Đi photpho penta oxit CO2: Cacbon đi oxit

Fe2O3: Sắt (III) oxit MgO: Magie oxit K2O: Kali oxit Na2O: Natri oxit

ot  

ot  

ot  

ot  

 

 

DeThi.edu.vn

Biên soạn: Bùi Đức Minh THPT Thống Nhất – SĐT: 0326969888

Trên đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng! Trang 2/5

Áp dụng: bài 4,5/91 sgk

III. Tính toán theo PTHH:

1/ Dạng 1: Biết khối lượng (hoặc thể tích) một chất trong PTHH, tính khối lượng (thể tích) chất còn lại (toán không có chất dư).

Áp dụng: bài 4, 6 /94; 4/109; 4/117; 3/125 sgk

2/ Dạng 2: Biết khối lượng (hoặc thể tích) 2 chất tham gia trong PTHH, tính khối lượng (thể tích) chất còn lại (toán phải xác định chất pư hết, chất còn dư.)

VD: Bài tập : Cho 10,8 gam Al tác dụng hết với d d HCl. Hãy cho biết:

a) Thể tích khí H2 sinh ra ở đktc b) Tính khối lượng muối tạo thành c) Nếu dùng thể tích H2 trên để khử 16 gam CuO thì sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam ? Tính khối lượng Cu sinh ra. HD: a) n Al = 10,8 : 27 = 0,4 mol PTHH: 2Al + 6 HCl --> 2AlCl3 + 3H2 Theo PTHH: 2 mol Al pư tạo 3 mol H2 0,4 mol Al ----> x mol -> n H2 = x = 0,4 x 3 : 2 = 0,6 mol -> V H2 = n x 22,4 = 0,6 x 22,4 = 13,44 (l) b) Theo PTHH: 2 mol Al pư tạo 2 mol AlCl3 0,4 mol Al ---> y mol n AlCl3 =y = n Al = 0,4 (mol) -> m AlCl3 = n x M = 0,4 x 133,5 = 53,4 (g)

* Dạng toán cho đồng thời số mol của 2 chất tham gia phản ứng ta phải xác định xem chất nào phản ứng hết, chất nào dư. Tính lượng chất tạo thành theo lượng chất phản ứng hết.

c/ n CuO = 16: 80 = 0,2 (mol) ; n H2 = 0,6 mol PTHH: H2 + CuO -----> Cu + H2O Cách 1: Lập tỉ lệ và so sánh tỉ lệ mol giữa 2 chất tham gia để xác định chất hết, chất dư

>

=> Vậy H2 dư và CuO phản ứng hết, tính lượng Cu theo CuO Theo PTHH: 1 mol CuO pư 1 mol H2 tạo ra 1 mol Cu Vậy: 0,2 mol ---> x= 0,2 mol ---> y = 0,2 mol Sau phản ứng thu được: m Cu = n x M = 0,2 x 64 = 12,8 g n H2 dư = 0,6 – 0,2 = 0,4 mol => m H2 dư = 0,4 x 2 = 0,8 g Cách 2: n CuO = 16: 80 = 0,2 (mol) ; n H2 = 0,6 mol

PTHH: H2 + CuO ----> Cu + H2O Tỉ lệ PT: 1 mol 1 mol 1 mol Trước pư: 0,6 mol 0,2 mol 0 mol PƯ: 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol Sau pư: 0,4 mol 0 0,2 mol Vậy sau pư: n H2 dư: 0,4 mol => m H2 = 0,8 g n Cu = 0,2 mol => m Cu = 12,8 g

Áp dụng: bài: 4/84; 6/109; 5/117sgk

1

6,0 2

2  theoPT nH

bàira nH

1

2,0  nCuOtheoPT

nCuObàira

DeThi.edu.vn