Luyện thi THPT Quốc gia môn Hóa học - Sử dụng công thức giải nhanh tính pH hoặc pOH - Nguyễn Văn Phú

- Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : http://aotrangtb.com

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phó: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 1

SỬ DỤNG CÔNG THỨC GIẢI NHANH TÍNH pH HOẶC pOH

(8 BÀI TOÁN CHỈ ĐƯỢC GIẢI TRONG 3 PHÚT)

I. CÔNG THỨC

Tuy thi ĐH thì phần này ra 1 câu chỉ được 0,2 điểm thôi, nhưng rất dễ ăn điểm thì không

nên bỏ qua.

1. Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA.( Ví dụ: HF, HCOOH,

CH3COOH...)

pH = (log Kaxit + log Caxit = -log (α.Caxit)

với : là độ điện li

Ka : hằng số phân li của axit

Ca : nồng độ mol/l của axit ( Ca 0,01 M )

2. Công thức tính pH của dung dịch bazơ yếu BOH. ( Ví dụ: NH3, CH3-NH2, ...)

pH = 14+ (log Kbazơ + log Cbazơ )

với Kbazo : hằng số phân li của bazơ

Cbazo : nồng độ mol/l của bazơ

3. Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA và muối NaA. (Ví dụ: HF và NaF,

HCOOH và HCOONa, CH3COOH và CH3COONa...)

pH = -(log Kaxit + log )

Ca : nồng độ mol/l của axit Cm : nồng độ mol/l của muối II. BÀI TOÁN ÁP DỤNG.

Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M ở 250C . Biết KCH COOH = 1,8. 10-5

Giải.

Áp dụng công thức giải nhanh.

pH = - (logKa + logCa ) = - (log1,8. 10-5 + log0,1 ) = 2,87

Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = 1 g/ml ). Cho độ điện li của

HCOOH trong dung dịch là = 2 %

2 1 





2 1

m

a C

C

3

2 1

2 1



DeThi.edu.vn

- Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : http://aotrangtb.com

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phó: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 2

Giải

Ta có : CM = = = 0,1 M

Áp dụng công thức giải nhanh.

pH = - log ( Ca ) = - log ( .0,1 ) = 2,7

Ví dụ 3: Tính pH của dung dịch NH3 0,1 M . Cho KNH = 1,75. 10-5

pH = 14 + (logKb + logCb ) = 14 + (log1,75. 10-5 + log0,1 ) = 11,13

Ví dụ 4:( KB 2009). Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M và CH3COONa 0,1 M ở

250C. Biết KCH COOH = 1,75. 10-5 , bỏ qua sự điện li của H2O.

Giải.

Áp dụng công thức giải nhanh.

pH = - (logKa + log ) = - (log1,75. 10-5 + log ) = 4,76

Ví dụ 5:( CHUYÊN-VINH LẦN 3-2011). Cho hỗn hợp gồm CH3COOH 0,05 M và

CH3COONa 0,05 M ở 250C. Biết KCH COOH = 1,8. 10-5 , bỏ qua sự điện li của H2O.

Vậy pH của dung dịch ở 250C là :

A. 5,12 B. 4,85 C. 4,74 D. 4,31

Giải.

Áp dụng công thức giải nhanh.

pH = - (logKa + log ) = - (log1,8. 10-5 + log ) = 4,74 => C đúng.

Ví dụ 6:( CHUYÊN-VINH LẦN 2-2011). Cho hỗn hợp đung dịch X gồm HF 0,1 M và

NaF 0,1 M ở 250C. Biết KHF = 6,8. 10-4 , bỏ qua sự điện li của H2O.

Vậy pH của dung dịch ở 250C là :

A. 4,25 B. 1,58 C. 3,17 D. 3,46

Giải.

Cách 1: Áp dụng công thức giải nhanh.

M

C D % . . 10

46

46 ,0.1. 10

.  100

2

3

2 1

2 1

3

m

a C

C

1,0

1,0

3

m

a C

C 0,05 0,05

DeThi.edu.vn

- Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : http://aotrangtb.com

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phó: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 3

pH = - (logKa + log ) = - (log6,8. 10-4 + log ) = 3,17 => C đúng.

Cách 2: Giải thông thường xem có mất nhiều thời gian hơn không nhé,

Ptpư HF <=> H+ + F- KHF = 6,8. 10-4

Ban đầu 0,1 0 0,1

pư x x X

Cân bằng 0,1-x X 0,1+x

Ta có

=> C đúng.

Ví dụ 7 . Dung dịch CH3COOH 0,1 M. có độ điện ly α =1% .Vậy pH của dung dịch ở

250C là :

A. 4,2 B. 3 C. 3,17 D. 2

Giải.

Áp dụng công thức giải nhanh.

pH=-log(α.Caxit)=-log(0,01.0,1)=3 => B đúng.

Ví dụ 8 . Dung dịch chứa 3,00 gam CH3COOH trong 250ml dung dịch .Biết

MCH3COOH=60,05. Ka=10-4,75. Vậy pH của dung dịch ở 250C là :

A. 4,2 B. 2,4 C. 3,4 D. 2,7

Giải.

tinh toán bình thường ta được dd có nồng độ là 0,2 M

Áp dụng công thức giải nhanh.

D đúng

CHỈ CÒN ÍT THỜI GIAN NŨA LÀ THI ĐẠI HỌC, MỘT MỐC QUAN TRONG TRONG CUỘC ĐỜI, VẬY CÁC BẠN ĐÃ TRANG BỊ NHỮNG GÌ CHO KỲ THI ĐẦY KHỐ KHĂN VÀ KHỐC LIỆT NÀY. BẠN PHẢI CÓ MỘT CUỘC CHIẾN TRANH MỘT MẤT MỘT CÒN VÌ TỶ LỆ CHỌI TRUNG BÌNH 1/10, NGHĨA LÀ BẠN PHẢI LOẠI 1O ĐỐI THỦ KHÁC ĐỂ BƯỚC VÀO ĐẤU TRƯỜNG DANH GIÁ. MỖI NGƯỜI ĐỀU CÓ CON ĐƯỜNG RIÊNG NHỮNG ĐIỀU CHUNG NHẤT LÀ BẠN ĐÃ CÓ NHỮNG TÀI LIỆU GÌ ĐỂ PHỤC VỤ KỲ THI TỚI. VẬY PHƯƠNG PHÁP MÀ TÔI KHUYÊN CÁC BẠN HÃY XEM QUA ĐÓ LÀ: …