Tài liệu luyện thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2020 - Bài tập cho OH- tác dụng với Al3+ - Dương Minh Phong

TÀI LIỆU LUYỆN THI THPT QUỐC GIA NĂM 2020 MÔN HÓA – THẦY DƯƠNG MINH PHONG Fanpage: Thầy Dương Minh Phong | Kênh youtube: Thầy Dương Minh Phong – Hóa Học

Group: Nhóm Học Hóa Thầy Dương Minh Phong Em nào học INBOX cho thầy nhé !

BÀI TẬP CHO OH TÁC DỤNG VỚI 3 Al  ----------***----------

[xem FULL video hướng dẫn giải chi tiết tại nhóm học hóa thầy Dương Minh Phong ]

Câu 1: Cho 200ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH nồng độ 1M người ta nhận thấy khi dùng 180ml dung dịch NaOH hay dùng 340ml dung dịch NaOH trên thì vẫn thu được khối lượng kết tủa bằng nhau. Nồng độ mol/l của dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu là: A. 0,5M B. 0,375M C. 0,125M D. 0,25M

Dễ thấy với 180 ml NaOH kết tủa chưa cực đại (Lượng OH chỉ làm 1 nhiệm vụ)

Với 340 ml NaOH kết tủa đã cực đại và bị tan một phần (Lượng OH chỉ làm 2 nhiệm vụ)

Ta có:  

3

0,18 3

0,1 0,34 3







           Al

n n x x mol x x n

  2 4 3

0,1 0,25 2.0,2        Al SO M

Câu 2. X là dd AlCl3, Y là dd NaOH 2M. Thêm 150 ml dd Y vào cốc chứa 100 ml dd X. Khuấy đều tới pư hoàn toàn thu được m gam kết tủa và dd Z. Thêm tiếp 100 ml dd Y vào dd Z, khuấy đều tới pư hoàn toàn lại thu được 10,92g kết tủa. Giá trị của m và nồng độ mol của dd X lần lượt là: A. 7,8 và 1,6M. B. 3,9 và 2M. C. 7,8 và 1M. D. 3,9 và 1,6M. Ta phân tích đề 1 chút. Khi cho thêm NaOH vào lượng kết tủa tăng →Lần đầu kết tủa chưa cực đại.

Với thí nghiệm 1 ta có : 1

OH n 0,3mol n 0,1mol m 7,8g       

Với thí nghiệm 2

OH n 0,2mol

n 0,14 0,1 0,04mol

 

 

  

   

→ lượng kết tủa đã bị tan một phần.

Ta có: 3 3 0,3 0,2 0,5 4 0,14 0,16            OH Al Al n n n mol

Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 0,15mol phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch (Ba(OH)2 1M + NaOH 0,75M), sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 50,5 g. B. 54,4. C. 58,3. D. 46,6. Ta có:

 

 

                       

3 2 4

2

3 4

BaSO Al Ba

Al(OH) SO OH

n 0,15mol n 0,2mol n 0,2mol

m 50,5 n 0,3mol n 0,55mol n 0,05mol

Câu 4. Cho 5,6 gam hỗn hợp NaOH và KOH (có thành phần thay đổi) hòa tan vào nước được dung dịch Z. Cho dung dịch Z phản ứng với dung dịch chứa 0,04 mol AlCl3, khối lượng kết tủa thu được lớn nhất và nhỏ nhất là: A. 3,12g và 2,6g B. 3,12g và 1,56g C. 1,56g và 3,12g D. 2,6g và 1,56g Ý tưởng quy hỗn hợp về từng chất:

Nếu hỗn hợp là NaOH 5,6 0,14 40

     nOH nNaOH mol

Chú ý NaOH tạo thành kết tủa lớn nhất rồi tan.

3

0,14

0,14 3.0,04 (0,04 ) 0,02 0,04





             

OH

Al

n mol

n n mol n mol

Nếu hỗn hợp là KOH

DeThi.edu.vn

TÀI LIỆU LUYỆN THI THPT QUỐC GIA NĂM 2020 MÔN HÓA – THẦY DƯƠNG MINH PHONG Fanpage: Thầy Dương Minh Phong | Kênh youtube: Thầy Dương Minh Phong – Hóa Học

Group: Nhóm Học Hóa Thầy Dương Minh Phong Em nào học INBOX cho thầy nhé !

3

0,1 0,1 0,1 0,04 3

1,56 3,12





             

OH

Al

n mol nOH nKOH n mol n mol

m

Câu 5. Tiến hành 2 thí nghiệm: Thí nghiệm 1: cho 100 ml dung dịch AlCl3 x (mol/l) tác dụng với 600 ml dung dịch NaOH 1M thu được 2y mol kết tủa. Thí nghiệm 2: Cho 100ml dd AlCl3 x (mol/l) tác dụng với 660 ml dd NaOH 1M thu được y mol kết tủa. Giá trị của x là: A.1,7 B.1,9 C.1,8 D.1,6 Al3+ như nhau;NaOH↑ mà kết tủa lại ↓ →có 2 TH xảy ra là : (TH1) Kết tủa chưa cực đại (TH2) Kết tủa bị tan 1 phần





         

3 Al

OH

n 0,1xmol 0,6 (1) 2y 0,2 y 0,1mol 3 n 0,6mol

(2): 0,66 3.0,1x (0,1x 2y) x 1,9      (vô lý vì thu được 0,2g kết tủa)

              

(1)0,6 0,3x (0,1x 2y) x 1,8 TH2: (2)0,66 0,1x.3 (0,1x y) y 0,06

BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm x mol NaOH và y mol Ba(OH)2 từ từ vào dung dịch chứa z mol AlCl3 thấy kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần và tan đi một phần. Lọc thu đựơc m gam kết tủa. Giá trị của m là : A. 78(2z - x - 2y) B. 78(2z - x - y) C. 78(4z - x - 2y) D. 78(4z - x - y) Câu 2: X là dung dịch AlCl3, Y là dung …