Tư duy Hóa học mới - Bài toán về pH

4.3. Bài toán về pH.

A. Định hướng tư duy giải

Về mặt toán học hay

Môi trường trung bình:

Môi trường axit:

Môi trường kiềm:

Chú ý : Xác định môi trường là gì? axit hay bazơ?

Tính toán số mol hoặc dư sau đó suy ra nồng độ tương ứng.

B. Ví dụ minh họa

Dạng 1: Tính toán pH thuần túy

Ví dụ 1: pH của dung dịch A chứa HCl là:

A. 10 B. 12 C. 4 D. 2

Định hướng tư duy giải:

Ta có :

Ví dụ 2: Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng:

A. 3 B. 2 C. 5 D. 4

Định hướng tư duy giải:

Ta có :

Ví dụ 3: Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng:

A. 3 B. 11 C. 2 D. 12

Định hướng tư duy giải:

Ta có :

Dạng 2: Cho axit, kiềm vào nước tính pH.

Ví dụ 1: Hòa tan 4,9 g H2SO4 vào nước để được 10 lít dung dịch A. Dung dịch A có pH bằng:

A. 4 B. 1 C. 3 D. 2

Định hướng tư duy giải:

Ví dụ 2: pH của 500 ml dung dịch chứa 0,2 g NaOH:

A. 2 B. 12 C. 0,4 D. 13,6

Định hướng tư duy giải:

Ta có :

Dạng 3: Pha trộn dung dịch bằng H2O hoặc axit, kiềm.

pH lg H      

a H 10 pH a        

7 H 10 pH 7        

7 H 10 pH 7        

7 H 10 pH 7        

H OH H

4 10 M 

  4 pH log 10 4   

  2 pH log 10 2   

  3 pOH log 10 3 pH 11.     

2 4

2 2 H SO n 0,05 H 10 pH log 10 2                  

  3 2 2 NaOH n 5.10 OH 10 pOH log 10 2 pH 12                

DeThi.edu.vn

Ví dụ 1: Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch HCl có pH = 2 thì thu được dung dịch mới có pH

bằng:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Định hướng tư duy giải:

Ta có :

Ví dụ 2: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4 ?

A. 5. B. 4. C. 9. D. 10.

Định hướng tư duy giải:

Gọi thể tích ban đầu là thể tích sau pha loãng là a.V1

Ta có :

Ví dụ 3: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H2SO4 0,01 M với 250 ml dung dịch

Ba(OH)2 a M thu được 500 ml dung dịch X có pH = 12. Giá trị của a là:

A. 0,06 B. 0,08 C. 0,04 D. 0,12

Định hướng tư duy giải:

pH = 12 suy ra OH dư

Ví dụ 4: Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HNO3 0,1M với 150 ml dung dịch hỗn

hợp gồm KOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được 300 ml dung dịch X. Dung dịch X có pH là

A. 1,2. B. 12,8. C. 13,0. D. 1,0.

Định hướng tư duy giải:

Ta có :

Ví dụ 5: A là dung dịch H2SO4 0,5M; B là dung dịch NaOH 0,6M. Trộn V1 lít A với V2 lít B thu được

(V1+V2) lít dung dịch có pH=1. Tỉ lệ V1:V2 bằng

A. 1:1. B. 5:11. C. 7:9. D. 9:11.

Định hướng tư duy giải:

Ta có:

BÀI TẬP RÈN LUYỆN DẠNG 1

Câu 1: pH của dung dịch A chứa là:

3 3 HCl n 0,001 H 10 pH log 10 3                 

1 V 

3

4 1

1

10 .V pH 4 10 a 10 aV



     

  H

du OH

n 0,025mol 0,5a 0,025 OH 0,01 a 0,06 n 0,5a mol 0,5





            

H du OH OH

n 0,15(0,05.2 0,1) 0,03mol

n 0,03mol n 0,15(0,2 0,2) 0,06mol







          

13 0,03 OH 0,1 H 10 PH 13 0,3

                 

1

1 2 2 1

1 1 2 2

2

V 0,6 2.0,5.V 0,6V V V 7 PH 1 H 0,1 V V V V 9 1 V



             

4 2 Ba(OH) 5.10 M 

DeThi.edu.vn