Đề cương ôn tập học kỳ II môn Hóa học Lớp 10 - Võ Anh Dương

HÓA 10 GV: VÕ ANH DƢƠNG

Năm học 2019 – 2020 1

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II

Môn: Hóa học 10

---o0o--- LÝ THUYẾT. Câu 1. Viết phƣơng trình phản ứng chứng minh: H2S là một axit và là một chất khử. Câu 2. Viết phƣơng trình chứng minh SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Câu 3. Viết 5 phƣơng trình chứng minh O2 là một chất oxi hóa Câu 4. Phân biệt O2 và O3. Câu 5. Viết 2 phƣơng trình chứng minh S là một chất oxi hóa, 2 phƣơng trình chứng minh S là chất khử. Câu 6. Viết 2 phƣơng trình mà trong đó H2S là chất khử, 2 phƣơng trình mà trong đó H2S là một axit. Câu 7. Giấy quì tím tẩm ƣớt bằng dung dịch KI ngã sang màu xanh khi gặp Ozôn. Giải thích hiện tƣợng và viết phƣơng trình phản ứng. Câu 8. Viết các phƣơng trình chứng minh tính oxi hóa của O3 mạnh hơn O2. D NG 1. HO N TH NH C C CHU I PHƯƠNG T NH U: 1. 1 2 3 4 5 6 2 2 2 3 2 3 2 2 FeS SO H SO K SO SO S H S          2.     1 2 3 4 2 2 2 4 3 3

5

3 6 FeS H S Na S FeS Fe SO FeCl Fe OH       

3. 1 2 5 6 7 3 4 2 2 2 2 3 2 3 FeS SO S H S SO SO SO NaHSO             4. 1 3 4 5 2 2 2 2 2 4. ZnS SO H S Na S NaHS Na SO         5. 1 2 4

3 5 3 2 2 3 3 S FeS SO Na SO NaHSO BaSO         6. 1 2 3 4 5 7 2 2 3 2 4 4 2 2 6 FeS SO SO H SO CuSO CuCl AgCl Cl            7. 1 2 6 7 2 2 2 4 2 4 4

2 3 5 . Na S CuS SO H SO Na SO NaCl HCl Cl             8.   1 2 3 2 2 3 3 2 4 3 3 4 5 6 FeS H S FeS Fe O FeCl Fe SO FeCl           

9. HCl  Cl2  FeCl3  NaCl  HCl  CuCl2  AgCl 10. KMnO4Cl2HCl FeCl3  AgCl Cl2Br2I2 11. KMnO4 → Cl2 → HCl →FeCl2 → AgCl → Ag 12. HCl → Cl2→ FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 D NG 2: NHẬN BIẾT: Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phƣơng pháp hóa học: a) HNO3, Na2SO4, HCl, NaNO3, NaOH. b) NaBr, NaCl, NaF, NaI. c) NaOH, NaCl, HCl, Ba(NO3)2. d) NaCl, HCl, Na2SO4, H2SO4,NaOH e) NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2 f) KNO3, KCl,K2SO4,K2CO3 g) Na2CO3, Na2S, NaCl, Na2SO4 h) Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl. Nhận biết các dung dịch sau bằng phƣơng pháp hóa học 1) Na2SO4, CaCl2, AlI3, K2SO3. 4) MgSO4, NaCl, CaI2, Na2S. 2) Na2SO4, KCl, MgI2, K2SO3. 5) CaCl2, K2SO3 , NaI , K2SO4. 3) ZnSO4, BaCl2, NaBr, Na2S. 6) BaCl2, K2SO4, K2S, NaBr. Phân biệt các dung dịch mất nhãn sau bằng phƣơng pháp hóa học 7) Na2SO3, NaF , Na2S, NaBr, BaS. 10) NaNO3, MgSO4, AlCl3, BaS, K2SO3. 8) Al2(SO4)3, NaCl, KNO3, K2S, Na2SO3. 11) KCl, Na2SO3, MgSO4, CaF2, NaI. 9) BaS, NaCl, CaBr2, Na2SO3, CaF2. 12) KNO3, KBr, Na2S, MgCl2, K2SO3.

DeThi.edu.vn

HÓA 10 GV: VÕ ANH DƢƠNG

Năm học 2019 – 2020 2

D NG 3: O2 T C DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM: Phương pháp giải: - Bước 1: Tính số mol của SO2 và kiềm (KOH hoặc NaOH tùy theo đề bài cho). - Bước 2: Lập tỉ lệ:

2

NaOH

SO

n T n 

T ≤ 1 : taïo muoái NaHSO3 phaûn öùng (1), tính theo NaOH 1 < T < 2 : taïo 2 muoái NaHSO3 vaø Na2SO3 : phaûn öùng (1) vaø (2) T  2 : taïo muoái Na2SO3 phaûn öùng (2), tính theo SO2 Viết phƣơng trình tƣơng ứng với tỉ lệ vừa tính đƣợc:

SO2 + NaOH →NaHSO3 (1); SO2 + 2NaOH →Na2SO3 + H2O (2) - Bước 3: Trong trƣờng hợp chỉ tạo 1 muối, giải bài toán theo phƣơng trình. Trong trƣờng hợp tạo 2 muối phải lập phƣơng trình giải hệ. Với ẩn là số mol SO2 ở mỗi phƣơng trình. Bài tập: Câu 1: Dẫn 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 2M thu đƣợc dung dịch X. Cô cạn dung dịch X đƣợc chất rắn có khối lƣợng là bao nhiêu? Câu 2: Sục 6,4 gam khí lƣu huỳnh đioxit vào 300ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lƣợng các muối tạo thành? Câu 3: Sục 4,48 lít khí lƣu huỳnh đioxit (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính khối lƣợng các muối tạo thành? Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 800ml dung dịch NaOH 0,5M. Khối lƣợng muối thu đƣợc trong dung dịch là bao nhiêu? Câu 5: Khi hấp thụ hoàn toàn 1,28 gam khí SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 0,1M, sau phản ứng khối lƣợng muối khan thu đƣợc là bao nhiêu? Câu 6: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit SO2 (đktc) bằng 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M thu đƣợc dung dịch A. …