Lý thuyết Hóa học Lớp 10 - Chuyên đề Cấu tạo vỏ nguyên tử

CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử

- Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.

Trong nguyên tử: số e = số p = Z

- Các electron được phân bố trong nguyên tử theo những quy luật nhất định.

II. Lớp electron và phân lớp electron.

1. Lớp electron:

- Trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản, các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và sắp xếp thành từng lớp.

- Electron ở càng xa hạt nhân hơn có mức năng lượng càng cao.

- Các electron ở cùng 1 lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Thứ tự của lớp n : 1 2 3 4 5 6 7

Tên của lớp : K L M N O P P

2. Phân lớp electron:

- Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

- Số phân lớp trong mỗi lớp bằng STT của lớp đó:

- Lớp thứ K (n=1) có 1 phân lớp: 1s

- Lớp thứ L (n=2) có 2 phân lớp: 2s và 2p.

- Lớp thứ M (n=3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d.

III. Số electron tối đa trong 1 phân lớp, 1 lớp:

1. Số electron tối đa trong 1 phân lớp:

Phân Lớp Số OBITAN Số (e) tối đa s 1 2

DeThi.edu.vn

p 3 6 d 5 10 f 7 14

2. Số electron tối đa trong 1 lớp:

LỚP Số Phân Lớp Số (e) Tối Đa K 1s 2 L 2s2p 8 M 3s3p3d 18 N 4s4p4d4f 32 Bảng Phân Mức Năng Lượng

Q 7s 7p 7d 7f

P 6s 6p 6d 6f

O 5s 5p 5d 5f

N 4s 4p 4d 4f

M 3s 3p 3d

L 2s 2p

K 1s

DeThi.edu.vn