Đề cương ôn tập học kỳ 1 môn Hóa học Lớp 10 - Năm học 2019-2020 - Võ Anh Dương

Trường THCS – THPT Đào Duy Anh Giáo viên: Võ Anh Dương

1

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HOÁ 10

Học kì I – Năm học 2019 - 2020

-----o0o----- CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (3 điểm) Câu 1: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 11. Xác định vị trí của X trong BTH. Giải thích. Câu 2: Nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử là 16. Xác định vị trí của Y trong BTH. Giải thích. Câu 3: Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử là 13. Xác định vị trí của R trong BTH. Giải thích. Câu 4: a. Các nguyên tố A, B, C, D, E, F có điện tích hạt nhân theo thứ tự sau: 12, 20, 35, 25, 26, 29. Hãy viết cấu hình electron của chúng và cho biết tên nguyên tố, vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. b. Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 11, 12, 13, 14: 1) Viết cấu hình electron và xác định vị trí của A, B, C, D trong bảng hệ thống tuần hoàn (giải thích ngắn gọn). 2) Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại của A, B, C, D. Giải thích ngắn gọn. Câu 5: Cho nguyên tố X (Z=13), Y (Z=16)

a. Viết cấu hình e của X, Y. Vị trí của X, Y trong BHTTH. b. Tính chất hoá học của X, Y. c. Hoá trị cao nhất với oxi của X, Y. Công thức oxit cao nhất. d. Công thức hợp chất khí với Hidro. Câu 6: a. R thuộc nhóm VIIA. Trong công thức oxi cao nhất, R chiếm 47,02 % về khối lượng. Xác định tên nguyên tố R.

b. Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O7. Sản phẩm khí của R với hidro chứa 2,74% hidro về khối lượng. Xác định R? Câu 7: Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố là RH4. Trong oxit cao nhất , oxi chiếm 53,3 % về khối lượng. Xác định tên nguyên tố R. Câu 8: Oxit cao nhất của nguyên tố R là R2O5. Trong hợp chất với hidro, R chiếm 82,23 % về khối lượng. Xác định tên R. Câu 9: Cho các nguyên tố

a. P (Z =15), C (Z=6), Na ( Z= 11), N (Z=7). Sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện. b. Si (Z =14), C (Z=6), Na ( Z= 11), K (Z=19). Sắp xếp giảm dần bán kính nguyên tử. c. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim của F,S,O,P.

----------- CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌC (2 điểm) Câu 1: Viết công thức electron, công thức cấu tạo các phân tử sau và xác định cộng hóa trị của từng nguyên tố : Cl2, O2, N2, HCl, CO2, NH3, CH4, C2H4, C2H2, H2SO4, H2CO3, H3PO4, HNO3, Na2CO3, K2SO4. Câu 2: Xác định số OXH của từng nguyên tố trong các phân tử và ion sau: a. O2, H2, NaCl, H2O, CH4, b. H2S, SO3, P, P2O3, P2O5, c. PH3, H2SO4, H3PO4, , CuSO4, KClO3, d. KMnO4, Na2Cr2O7, NO, N2, NO2, e. NH4+, Cu2+, SO42- , N2O5, N2O, Br-,  3 NO f. CO32-, MnO4-, PO43-, NH4+, NO2- g. CH3Cl, NaClO4, NH4Cl, Na3PO4

-----------

DeThi.edu.vn

Trường THCS – THPT Đào Duy Anh Giáo viên: Võ Anh Dương

2

CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ (2 điểm) Cân bằng phản ứng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng bằng e

a. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2+ H2O b. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S+ H2O c. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O d. Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe e. KMnO4 + KI + H2SO4→ MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O f. KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S + H2O h. Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O i. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O j. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O k. FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O l. NO2 + NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O. m. FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

----------- Daïng 5 : Xaùc ñònh nguyeân toá theo phöông trình phaûn öùng (3 điểm) Baøi 1 : Hoøa tan 3,33 gam moät kim loaïi kieàm vaøo nöôùc dö thu ñöôïc 0,48 gam khí H2 . Xaùc ñònh teân kim loaïi ñoù? Baøi 2 : Hoøa tan 4,05 gam moät kim loaïi hoùa trò III vaøo dung dòch HCl dö thu ñöôïc 5,04 lít khí (ñktc). Xaùc ñònh teân kim loaïi ñoù? Bài 3: Cho 0.585 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước dư, thu được 0.168 lít khí H2 thoát ra ở đktc. Xác định tên của kim loại kiềm. Bài 4: Khi cho 3,425 gam một kim loại hoá trị II tác dụng với nước thì thu được 0,56 lít khí H2 (đkc).Xác định tên kim loại Baøi 5 : Cho 4,25 gam hai kim loaïi kieàm thuoäc hai chu kì lieân tieáp trong baûng tuaàn hoaøn taùc duïng vöøa ñuû vôùi dd HCl thu ñöôïc 1,68 lít khí (ñktc). Xaùc ñònh teân hai kim loaïi ñoù? Baøi 6 : Hoøa tan 17 gam hoãn hôïp hai kim …