Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học Lớp 10 (Sách Cánh diều) - Năm học 2022-2023

Trang1

NĂM HỌC 2022 - 2023

MÔN: HÓA HỌC KHỐI: 10

CHỦ ĐỀ 1: NGUYÊN TỬ

I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1. Nắm được: Thành phần cấu tạo của nguyên tử, mối quan hệ giữa số hạt p,n,e. 2. Các khái niệm và cách xác định : điện tích hạt nhân, số khối, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình, lớp và phân lớp electron, orbital nguyên tử nguyên tố: s, p, d f . 3. Cách viết cấu hình electron của nguyên tử, ion. 4. Nêu được đặc điểm của lớp electron ngoài cùng, mối quan hệ giữa đặc điểm lớp e ngoài cùng đến tính chất của nguyên tố. 5. Giải được các dạng bài tập: liên quan đến kí hiệu nguyên tử; đồng vị; các loại hạt trong nguyên tử, phân tử và ion.

II. BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài 1: Xác định điện tích hạt nhân, số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số neutron, số electron, số khối của các nguyên tử sau: 7 3Li ; 19 9F ; 24 12Mg ; 40 20Ca . Bài 2: Một nguyên tử C có 6 proton và 6 neutron. Một nguyên tử O có 8 proton và 8 neutron. Xét các phân tử CO và CO2 tạo nên từ các nguyên tử O và C ở trên. Hãy nối một vế ở cột A tương ứng với một hoặc nhiều vế ở cột B.

Cột A Cột B a) Phân tử CO b) Phân tử CO2

1. có số proton và số neutron bằng nhau. 2. có khối lượng xấp xỉ 28 amu. 3. có khối lượng xấp xỉ 44 amu. 4. có 22 electron. 5. có số hạt mang điện nhiều gấp hai lần số hạt không mang điện. Bài 3: Viết cấu hình electron của các nguyên tử có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 8; 10; 11; 20; 26. Xác định nguyên tố s, p, d hay f và cho biết nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm. Giải thích? Bài 4(*): Cũng giống như nam châm, mỗi nguyên tử/ ion cũng có thể có từ tính (bị nam châm hút), Nếu nguyên tử/ ion có electron độc thân thì nó có từ tính và được gọi là chất thuận từ. Ngược lại, nguyên tử/ ion nếu không có electron độc thân thì được gọi là chất nghịch từ. Hãy giải thích vì sao nguyên tử Cu (Z= 29) thuận từ nhưng ion Cu+ lại nghịch từ. Bài 5: Có bao nhiêu loại phân tử BeH2 được hình thành từ Be và H, biết Be chỉ có 1 loại nguyên tử 9Be, H có 3 đồng vị là 1H, 2H, 3H? Bài 6: Trong tự nhiên silver (Ag) có hai đồng vị bền là 107Ag và 109Ag. Nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,87. a)Tính phần trăm khối lượng của 107Ag có trong AgNO3? b) Tính số nguyên tử Ag có trong 16,18 gam Ag.

ĐỀ CƯƠ NG ÔN TẬP HỌ C K Ì I

DeThi.edu.vn

Trang2

III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cho các nguyên tử có số hiệu tương ứng là X (Z1 = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10). Các nguyên tử là kim loại gồm A. Y, Z, T. B. Y, T, R. C. X, Y, T. D. X, T. Câu 2: Cation R2+ có tổng số hạt electron, neutron và proton bằng 80. Trong nguyên tử R có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 22 hạt. Số khối của R là A. 54. B. 55. C. 56. D. 57. Câu 3: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron và electron bằng 28. Số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử X lần lượt là

A. 9, 9 và 10. B. 9, 10 và 9. C. 8, 12 và 8. D. 10, 9 và 10. Câu 4: Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về ba nguyên tử: 26 55 26 13 26 12 , , ? X Y Z A. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học. B. X và Z có cùng số khối. C. X và Y có cùng số neutron. D. X, Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học. Câu 5: Nitrogen (N) trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là N 14 7 (99,63%) và N 15 7 (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitrogen là A. 14,7 B. 14,0 C. 14,4 D. 13,7 Câu 6: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là

A. 2, 8, 18, 32. B. 2, 6, 10, 14. C. 2, 6, 8, 18. D. 2, 4, 6, 8. Câu 7: Số phân lớp electron của lớp M (n = 3) là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 8: Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử fluorine (F) là 9. Trong nguyên tử F, số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là

A. 2. B. 5. C. 9. D. 7. Câu 9: Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên ba lớp, lớp thứ ba có 6 electron, số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là

A. 6. B. 8. C. 14. D. 16. Câu 10: Nguyên tử M có tổng số electron ở phân lớp p là 7 và số neutron nhiều hơn số proton là 1 hạt. Số …