Đề thi vào Lớp 10 Chuyên Hóa Vũng Tàu môn Hóa học năm 2019 - Đỗ Kiên

[ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA VŨNG TÀU 2019]

[THẦY ĐỖ KIÊN] 1

Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hòa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.

1. Cho rượu etylic, axit axetic vào ống nghiệm A. Thêm tiếp một ít axit sunfuric đặc vào làm xúc tác. Lắp dụng cụ như hình.

Bước 1: đun sôi hỗn hợp trong ống nghiệm, sau đó ngừng đun. Bước 2: thêm một ít nước vào chất lỏng ngưng tụ trong ống nghiệm B, lắc nhẹ. a. Nêu hiện tượng quan sát sau mỗi bước, viết phương trình hóa học xảy ra. b. Trong thí nghiệm trên cốc nước lạnh có vai trò gì. 2. Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng để giải thích các thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: cho lá đồng vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng. - Thí nghiệm 2: nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO4. Hướng dẫn 1. Cốc nước đá có vai trò ngưng tụ hơi CH3COOC2H5 thành thể lỏng 2. Thí nghiệm 1:

Hiện tượng: ta thấy pứ xảy ra mãnh liệt, kèm tỏa nhiều khí, dung dịch chuyển sang màu xanh lam. Cu + 2H2SO4 đặc,nóng → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Thí nghiệm 2:

Câu 1: (2,0 điểm)

DeThi.edu.vn

[ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA VŨNG TÀU 2019]

[THẦY ĐỖ KIÊN] 2

Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hòa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.

Hiện tượng: sau một thời gian bề mặt đinh sắt có kết tủa màu đỏ bám vào (Cu), dung dịch từ màu xanh lam chuyển dần sang màu vàng nhạt. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ 3. Có một hỗn hợp gồm Na2SO4 và K2SO4 được trộn lẫn theo tỉ lệ 2 : 3 về số mol. Hòa tan hỗn hợp trong 119,4 gam nước thì thu được dung dịch A. Cho 1248 gam dung dịch BaCl2 15% vào dung dịch A, xuất hiện kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, thêm H2SO4 dư vào nước lọc thì thấy tạo ra 93,2 gam kết tủa. Xác định nồng độ phần trăm của Na2SO4 và K2SO4 trong dung dịch A ban đầu. Hướng dẫn

2 2

2 4

4(1) H O BaCl 2 4

119,4 gam 0,9 mol H SO 2 4 dö 4(2)

BaSO Na SO ddA K SO ddB BaSO : 0,4

 

             

Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓ K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO4↓ BaCl2 dư + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓

2 4(1) 4(2) 2 4 BT.Ba

ddA 4(1) 2 4 2 4 2 4

nBaCl nBaSO nBaSO Na SO :14,2% 2a 3a 0,9 0,4 C% a 0,1 m 200g nBaSO nNa SO nK SO K SO : 26,1%

                            

1. Viết phương trình phản ứng biểu diễn các biến hóa sau:

(1) (2) (3) (4) 2 3 2 3 2 3 MgCl MgCO CO Ca(HCO ) CaCO     2. Trong công nghiệp, khí CO được dùng làm nhiên liệu thường có lẫn tạp chất là các khí CO2 và SO2. Hãy trình bày phương pháp loại bỏ những tạp chất này ra khỏi CO bằng những hóa chất rẻ tiền nhất. Viết phương trình hóa học xảy ra. 3. Không dùng thêm hóa chất, hãy phân biệt các dung dịch không màu: NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có). Hướng dẫn 1. MgCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + MgCO3↓ MgCO3

o t MgO + CO2↑

Câu 2: (2,0 điểm)

DeThi.edu.vn

[ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA VŨNG TÀU 2019]

[THẦY ĐỖ KIÊN] 3

Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hòa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2

o t CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 2. Sục hỗn hợp khí (CO, CO2, SO2) qua nước vôi trong, ta thu được CO tinh khiết CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O 3. Lấy mẫu từng dung dịch, đánh số thứ tự để thuận tiện đối chiếu kết quả thực nghiệm. Trộn từng cặp dung dịch với nhau, ta thống kê được bảng thực nghiệm sau:

NaCl K2CO3 Na2SO4 HCl Ba(NO3)2 NaCl x K2CO3 x CO2↑ BaCO3↓ Na2SO4 x BaSO4↓ HCl CO2↑ x Ba(NO3)2 BaCO3↓ BaSO4↓ x Tổng kết Kht 1↑+1↓ 1↓ 1↑ 2↓ Dựa vào bảng tổng kết, ta phân biệt được từng mẫu dung dịch ở trên. 1. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Na và Al vào nước dư, thu được dung dịch B. Chia B làm ba phần bằng nhau: - Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào phần 1 đến khi bắt đầu xuất hiện kết tủa thì dùng hết 150 ml. - Cho từ từ 350 ml dung dịch HCl 1M vào phần 2, thu được 2a gam kết tủa. - Cho từ từ 1050 ml dung dịch HCl 1M vào phần 3, …