Đề thi vào Lớp 10 Chuyên Hóa - Khoa học tự nhiên - Đại học Quốc gia Hà Nội năm 2019 - Đỗ Kiên (Có đáp án)

[THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI 1

Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hòa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.

[ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA KHTN – ĐHQG HÀ NỘI 2019]

a. Cho dòng khí oxi đi qua ống đựng 18,2 gam bột kim loại R đốt nóng, thu được 23,4 gam hỗn hợp A gồm R, RO và R2O3. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng thu được dung dịch B và 4,48 lít khí SO2 (đktc). Cô đặc dung dịch B, rồi làm lạnh, thu được 112,77 gam muối D kết tinh với hiệu suất 90%. Xác định kim loại R và công thức muối D. b. Đốt cháy hoàn toàn 1,48 gam hợp chất hữu cơ A1 có khối lượng mol là 74 g/mol, cần dùng vừa đủ 448 ml khí O2 (đktc), sản phẩm chỉ gồm CO2 và H2O. Xác định công thức của A1. Dùng công thức cấu tạo hai chất ứng với công thức phân tử của A1 để viết phương trình phản ứng với dung dịch NaOH. Hướng dẫn a. - R có nhiều hóa trị, hóa trị cao nhất là 3 (Fe hoặc Cr)

- H = 90%, mD = 112,77 → H = 100% thì mD = 112,77 125,3g 90% 

2R + O2

o t 2RO

2R + 1,5O2

o t R2O3 2R + 6H2SO4 → R2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 2RO + 4H2SO4 → R2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O R2O3 + 3H2SO4 → R2(SO4)3 + 3H2O

2 BTKL BT.e mR 18,2g

5,2g 1,05

3.nR 2.nO 2.nSO mR mO mA

Cr mO 23,4 18,2 nO 0,325 3.nR 2.0,325 2.0,2

                         

CTPT D: Cr2(SO4)3.nH2O có 2 4 3 2 0,175 mol n 18 Cr (SO ) .18H O 125,3 gam

     

b. Gọi CTPT của A1 là: CxHyOz

CxHyOz + (x + 0,25y – 0,5z)O2

o t xCO2 + 0,5H2O 0,02→ 0,02

Suy ra

x,y,z N*

1

x 2 x 0,25y 0,5z 1 HOC COOH y 2 A 12x y 16z 74 HCOOCOH z 3



                    

OHC-COOH + NaOH → OHC-COONa + ½ H2↑ HCOOCOH + 2NaOH → 2HCOONa + H2O Hòa tan hoàn toàn 49,14 gam kim loại M vào 1 lít dung dịch HNO3 2M, thu được dung dịch B và 3,6736 lít khí A (đktc) gồm N2O, N2 có tỉ khối so với H2 bằng 17,122. Mặt

Câu 1: (2,0 điểm)

Câu 2: (2,0 điểm)

DeThi.edu.vn

[THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI 2

Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hòa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.

[ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA KHTN – ĐHQG HÀ NỘI 2019]

khác, hòa tan cẩn thận 69,712 gam hỗn hợp D (gồm hai kim loại kiềm X, Y ở hai chu kì liên tiếp của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) vào cốc đựng 2 lít dung dịch HCl. Sau thí nghiệm thu được 29,2096 lít khí H2 (đktc) và dung dịch E. Cho từ từ toàn bộ dung dịch E vào dung dịch B, thu được 54,846 gam kết tủa G (không có khí thoát ra). Xác định các kim loại M, X, Y và nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng. Hướng dẫn

3

0,064 0,1 HNO 2 2 2 mol ddE 49,14g

HCl 2

69,712g

(N O ;N ) M

ddB G : 54,846g

H :1,304 X D

Y ddE







            

* Tình huống 1: sản phẩm khử 10HNO3 + 8e → 8NO3- + N2O↑ + 5H2O 12HNO3 + 10e → 10NO3- + N2↑ + 6H2O → nHNO3 tạo khí = 10.nN2O + 12.nN2 = 1,84 < nHNO3 ban đầu nên ddB có thể có muối amoni (NH4+) hoặc ddB có HNO3 dư. * Tình huống 2: kim loại kiềm với HCl Kim loại kiềm tạo khí H2:

(1) (2) 2 D

2,608 1,304

Na : a 23a 39b 69,712 a 2 69,712 D 0,5H 23 M 26,73 39 2,608 K : b a b 2,608 b 0,608 

                       

Nhận thấy: HCl khoâng khí Na D ddE ddB K

         

nên ddB không có muối amoni (NH4+)

* Tìm M

BT.e n

x xn

xn 8.0,064 10.0,1 M M n(e) M 32,5 Zn : 0,756 mol n Mx 49,14





            

* Tìm CM của ddHCl

3 2

2

3 dö

Zn(NO ) : 0,756 NaOH ddB ddE Zn(OH) : 0,554 mol HNO : 0,16 KOH

         

Nhận thấy: nZn(OH)2 < nZn(NO3)2 nên kết tủa có thể bị hòa tan 1 phần hoặc chưa. TH1: kết tủa Zn(OH)2 chưa bị hòa tan

HNO3 + OH- → NO3- + H2O 0,16→ 0,16 Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓ 1,108 ←0,554

→ nOH- = 1,268

BTÑT

M(ddHCl)

(Na,K) : 2,608

2,608 1,268 u ddE OH :1,268 C 0,67M u 1,34 Cl : u









            

TH2: kết tủa Zn(OH)2 bị hòa tan 1 phần

DeThi.edu.vn