Đề thi vào Lớp 10 Chuyên Thanh Hóa môn Hóa học năm 2019 - Đỗ Kiên (Có đáp án)

[ĐỀ THI 10 CHUYÊN THANH HÓA 2019]

[THẦY ĐỖ KIÊN – GV LUYỆN THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NỘI] 1

Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hòa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.

1. Cho từng chất: Fe, BaCO3, Al2O3, NaOH lần lượt vào các dung dịch KHSO4, AgNO3. Viết các phương trình hóa học xảy ra. 2. Một hợp chất có công thức MX2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử M có số notron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân nguyên tử X có số notron bằng số proton. Tổng số proton trong phân tử MX2 là 58. Tìm số proton và số khối của nguyên tử nguyển tố M và X. Xác định công thức phân tử MX2. 3. Hãy viết công thức phân tử và gọi tên các chất: 2 oxit axit ở điều kiện thường là chất khí; 1 oxit axit ở điều kiện thường là chất lỏng; 2 oxit axit ở điều kiện thường là chất rắn. Viết phương trình hóa học xảy ra khi cho các oxit đó phản ứng với dung dịch NaOH loãng dư. Hướng dẫn 1. Fe + 2KHSO4 → FeSO4 + K2SO4 + H2↑ BaCO3 + 2KHSO4 → BaSO4↓ + K2SO4 + CO2↑ + H2O Al2O3 + 6KHSO4 → Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O 2NaOH + 2KHSO4 → Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ Nếu AgNO3 dư thì xảy ra pứ: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ 2NaOH + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2O↓ + H2O 2.

Theo đề bài

46,67% M M

M M X X

M M M 2

X X X

M X

P N 0,4667 P N 2(P N )

P 26 N P 4 FeS P 16 N P

P 2P 58

                            

3. Ở điều kiện thường: 2 oxit axit là chất khí: CO2, SO2, SO3 2 oxit axit là chất rắn : Cl2O7, CrO3, SiO2, P2O5. 1. Tìm các chất để thay cho các chữ cái trong ngoặc (), sau đó cân bằng các phương trình hóa học sau: (1) FeS + O2

o t A↑ + B (2) A + H2S C↓ + D

(3) C + E

o t F (4) F + HCl G + H2S↑ (5) G + NaOH H↓ + I (6) H + O2 + D K

Câu 1: (2,0 điểm)

Câu 2: (2,0 điểm)

DeThi.edu.vn

[ĐỀ THI 10 CHUYÊN THANH HÓA 2019]

[THẦY ĐỖ KIÊN – GV LUYỆN THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NỘI] 2

Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hòa Nhân Chính, Hà Nội. Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm và làm việc nghiêm khắc.

(7) K

o t B + D (8) B + L

o t E + D 2. Có một hỗn hợp gồm các oxit: K2O, MgO, BaO. Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp các oxit trên. Hướng dẫn 1. Xuất phát từ (1) → (2) → (3) → …

(1) 4FeS + 7O2

o t 4SO2↑ (A) + 2Fe2O3 (2) SO2 (A) + 2H2S 3S↓ (C) + 2H2O (D)

(3) S (C) + Fe (E)

o t FeS (F) (4) FeS (F) + 2HCl FeCl2 (G) + H2S↑ (5) FeCl2 (G) + 2NaOH Fe(OH)2↓ (H) + 2NaCl (I) (6) 2Fe(OH)2 (H) + 0,5O2 + H2O 2Fe(OH)3

(7) 2Fe(OH)3 (K)

o t Fe2O3 (B) + 3H2O (D)

(8) Fe2O3 (B) + 3H2 (L)

o t 2Fe (E) + 3H2O (D) 2.

2

o 2

o

ñpnc

2

HCl H O

dö 2 3 dö CO 3 t

dö dö 2 3 2 t ñpnc 3

Raén MgO Mg K O KCl ddK CO MgO KHCO KOH HCl dd dd BaO Ba(OH) Ba(HCO )

BaCO BaO Ba

 



                         

coâ caïn ñpnc khan dö

KCl KCl K HCl

   

K2O + H2O → 2KOH BaO + H2O → Ba(OH)2 MgO

ñpnc  Mg + ½ O2↑ KOH + CO2 → KHCO3 Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2 2KHCO3

o t K2CO3 + CO2↑ + H2O

Ba(HCO3)2

o t BaCO3↓ + CO2↑ + H2O

BaCO3

o t BaO + CO2↑ BaO

ñpnc  Ba + ½ O2↑ 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

o 2 2 4

(1) (2) (3) (4) men O ,men B/H SO NaOH,t A B C D E         

Câu 3: (2,0 điểm)

DeThi.edu.vn