Đề thi thử lần 2 vào Lớp 10 môn Hóa học (Chuyên) - Năm học 2018-2019 - Phòng giáo dục và đào tạo Tân Thành (Có đáp án)

1

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN TÂN THÀNH

ĐỀ THI THỬ LẦN 2

ĐỀ THI THỬ VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2018-2019 MÔN: HÓA HỌC (CHUYÊN) Thời gian làm bài: 120 phút Ngày thi thử: 23 tháng 5 năm 2018 (Đề thi có 02 trang, gồm 05 câu)

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al =27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108.

Câu 1. (2,0 điểm)

1.1. Cho sơ đồ biến đổi sau : X → Y → Z → Y → X.

Biết rằng: X là đơn chất của phi kim T; Y, Z là hợp chất gồm hai nguyên tố, trong đó có chứa T. Dung dịch chất Y làm đỏ quỳ tím. Z là muối kali, trong đó Kali chiếm 52,35 % về khối lượng.

Xác định công thức hóa học của các chất X, Y, Z và viết phương trình hóa học biểu diễn các biến đổi trên.

1.2. Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra trong các thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Đưa bình kín đựng hỗn hợp khí metan và clo được trộn theo tỉ lệ thể tích 1:1 ra ánh sáng. Sau phản ứng, cho nước vào bình lắc nhẹ, rồi thêm vào một mẩu giấy quỳ tím.

- Thí nghiệm 2: Sục khí axetilen từ từ đến dư vào dung dịch brom màu da cam.

- Thí nghiệm 3: Cho 1-2 giọt dầu ăn vào ống nghiệm chứa 3 ml benzen, lắc nhẹ.

Câu 2. (2,0 điểm)

2.1. Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

(9) (8) (7) (6) (5)

(4) (3)

(2) (1)

C

G F E Rượu etylic D

Cao su Buna B

A G

Biết G là thành phần chính của khí thiên nhiên.

2.2. Khí SO2 do nhà máy thải ra là nguyên nhân quan trọng gây ô nhiễm không khí và mưa axit. Tổ chức Y tế thế giới (WHO) quy định: Nếu lượng SO2 vượt quá 3.10-5 mol/m3 không khí thì coi như không khí bị ô nhiễm SO2. Tiến hành phân tích 50 lít không khí ở huyện Tân Thành thấy 0,012 mg SO2 thì không khí ở đó có bị ô nhiễm SO2 hay không? (Biết thể tích các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).

DeThi.edu.vn

2

Câu 3. (3,0 điểm)

3.1. Một axit A có công thức CxHyO2. Trong phân tử của A nguyên tố cacbon chiếm 40% về khối lượng. Xác định công thức cấu tạo của A. Viết các phương trình hóa học của A lần lượt tác dụng với các chất sau (nếu có): Cu(OH)2, ZnO, MgCO3, CH3- CH(OH)-COOH.

3.2. Hòa tan hoàn toàn m gam Al2(SO4)3 vào nước thu được dung dịch X. Nếu cho 90ml dung dịch NaOH 1M vào X thì thu được 3a gam kết tủa. Còn nếu cho 140 gam dung dịch NaOH 1M vào X thì thu được 2a gam kết tủa. Xác định giá trị của m.

Câu 4. (2,0 điểm)

4.1. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H4, C2H2, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 650ml dung dịch NaOH 1M thì thu được dung dịch Y. Biết Y chứa 42,2 gam hỗn hợp muối và khối lượng Y nặng hơn khối lượng dung dịch NaOH ban đầu là 29,7 gam. Tính thành phần phần trăm thể tích khí CH4 trong X.

4.2. Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít khí H2 (đktc).

Viết các phương trình hóa học xảy ra và xác định giá trị V.

Câu 5. (1,0 điểm)

Hỗn hợp X gồm CH3COOH, C2H5OH và CH3COOC2H5. Để đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 0,295 mol O2 và thu được 0,24 mol CO2. Nếu lấy 0,19 mol hỗn hợp X thì tác dụng vừa đủ 130 ml dung dịch NaOH 1M. Hãy viết các phương trình hóa học xảy ra, tính m và % số mol mỗi chất trong X. _____Hết_____ Họ và tên thí sinh:................................................... Số báo danh: ......................

Chữ ký cán bộ coi thi số 1: ....................................

DeThi.edu.vn