Đề thi học kì II môn Hóa học Lớp 12 - Năm học 2018-2019

LỚP LTĐH – NTTH ĐỀ 09 / 2019

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố là: H = 1; O = 16; Al = 27; Fe = 56; Mg = 24; Cr = 52; Sr = 88; Ba = 137; Na = 23; Cl = 35,5; Ca = 40; S = 32; K = 39; Cu = 64, Zn = 65, N = 14 , P = 31

Đề gồm 30 câu trắc nghiệm

Câu 1: Dung dịch nào dưới đây không hòa tan được Cu kim loại? A. Dung dịch Fe(NO3)3. B. Dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl. C. Dung dịch NaHSO4. D. Dung dịch HNO3. Câu 2: Vật làm bằng hợp kim Zn-Cu trong môi trường không khí ẩm (hơi nước có hòa tan O2) đã xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa. Tại anot xảy ra quá trình A. oxi hóa Cu. B. khử Zn. C. oxi hóa Zn. D. khử O2. Câu 3: Có các nhận xét sau: 1. Các kim loại Na và Ba đều là kim loại nhẹ. 2. Độ cứng của Cr > Al. 3. Cho K vào dung dịch CuSO4 tạo được Cu. 4. Về độ dẫn điện: Ag > Cu > Al 5. Có thể điều chế Mg bằng cách cho khí CO khử MgO ở nhiệt độ cao. Số nhận xét đúng là A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 4: Cho các thí nghiệm sau: (1) Cho Mg vào dd H2SO4 (loãng). (2) Cho Fe3O4 vào dd H2SO4 (loãng). (3) Cho FeSO4 vào dd H2SO4 (đặc, nóng).

(4) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4 (đặc, nóng). (5) Cho BaCl2 vào dd H2SO4 (đặc, nóng). (6) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4 (loãng) Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng mà H2SO4 đóng vai trò là chất oxi hóa là A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. Câu 5: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

X, Y, Z, T lần lượt là A. AlCl3, (NH4)2SO4, NH4NO3, FeCl3. B. Al2(SO4)3, NH4NO3, (NH4)2SO4, FeCl3. C. AlCl3, NH4NO3, (NH4)2SO4, FeCl3. D. Al2(SO4)3, (NH4)2SO4, NH4NO3, FeCl3. Câu 6: Để điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, không thể dùng phương pháp nào sau đây? A. Điện phân dung dịch AgNO3. B. Nhiệt phân AgNO3. C. Cho Ba phản ứng vói dung dịch AgNO3. D. Cu phản ứng với dung dịch AgNO3. Câu 7: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Nhúng thanh sắt vào dd CuCl2. (2) Nhúng thanh sắt vào dd CuSO4. (3) Cho chiếc đinh làm bằng thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng. (4) Cho chiếc đinh làm bằng thép vào dd H2SO4 loãng. (5) Nhúng thanh đồng vào dd Fe2(SO4)3. (6) Nhúng thanh nhôm vào dd H2SO4 loãng có hòa tan vài giọt CuSO4. (7) Đốt hợp kim Al-Fe trong khí Cl2.

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 8: Chất nào dưới đây được dùng để khử oxit sắt trong lò cao trong quá trình sản xuất gang? A. CO B. H2 C. C D. CO2 Câu 9: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại ? A. Crom. B. Niken. C. Sắt. D. Wolfram.

SỞ GD – ĐT ĐỀ THI HỌC KÌ II TRƯỜNG THPT MÔN: HÓA HỌC 12 Thời gian làm bài 45 phút

DeThi.edu.vn

LỚP LTĐH – NTTH ĐỀ 09 / 2019

Câu 10: Nguyên tố Sắt khá phổ biến trong tự nhiên thường tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất. Trong vỏ trái đất khối lượng của Sắt chiếm khoảng A. 6%. B. 10%. C. 4%. D. 5%. Câu 11: Hoà tan hết m gam Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,25M. Giá trị của m là:

A. 0,28 gam. B. 1,68 gam. C. 1,4 gam. D. 7,0 gam. Câu 12: Hòa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn có khối lượng là

A. 15,2 gam. B. 10,9 gam. C. 12,4 gam. D. 11,2 gam. Câu 13: Lấy m gam sắt để ngoài không khí thu được hỗn hợp rắn X (gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4) có khối lượng 12 gam. Đem hỗn hợp rắn X hoà tan hoàn toàn trong HNO3 loãng dư thu được 2,24 lít khí NO (đktc). Vậy m có giá trị là

A. 8,96 gam. B. 10,08 gam. C. 9,82 gam. D. 11,2 gam. Câu 14: Trong các khẳng định sau, khẳng định không đúng là: A. Nếu lượng CO2 tăng quá nhiều sẽ phá vở cân bằng tự nhiên gây ra hiệu ứng nhà kính B. Khí CO rất độc, nồng độ khoảng 250 ppm có thể gây tử vong vì ngộ độc C. CH4 trong không khí nếu nồng độ đạt 1,3 ppm thì gây hiệu ứng nhà kính D. Hơi thủy ngân nhẹ hơn không khí nên lơ lửng và rất độc, gây tai nạn cho con người và động vật Câu 15: Người hút thuốc lá nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm về đường hô …