Đề thi thử Học sinh giỏi cấp tỉnh Hóa học Lớp 12 - Năm học 2019 - Trường THPT Lao Bảo (Có đáp án)

Trang 1/2

TRƯỜNG THPT LAO BẢO

(Đề thi có 2 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 12 THPT

Khóa thi ngày tháng năm 2019

Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1. (4,0 điểm) 1.Viết các phương trình phản ứng trong các thí nghiệm sau:

a) Cho dung dịch H2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2. b) Cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch AlCl3. c) Cho Ba tác dụng với dung dịch NaHSO3. d) Cho Mg tác dụng với dung dịch NaHSO4. e) Cho dung dịch NaHCO3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2. f) Cho Na tác dụng với dung dịch CuSO4. 2. Cho dung dịch H2SO4 loãng tác dụng lần lượt với các dung dịch riêng biệt sau: BaS, Na2S2O3, Na2CO3, Fe(NO3)2. Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra. 3. Hòa tan 4,8 gam kim loại M hoặc hòa tan 2,4 gam muối sunfua của kim loại này, bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thì đều thu được lượng khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất) như nhau. Viết các phương trình phản ứng xẩy ra,xác định kim loại M, công thức phân tử muối sunfua. 4. a) Viết đồng phân cấu tạo các chất có cùng công thức phân tử C3H4Cl2. b) Cấu tạo nào có đồng phân hình học? Viết các cặp đồng phân hình học tương ứng và chỉ rõ dạng cis-, trans- Câu 2. (4,0 điểm)

1. Hòa tan hết 31,89 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại Al và Mg trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu được 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và N2O) và dung dịch Y. Tỉ khối hơi của X so với khí hiđro là 59/3. Cô cạn dung dịch Y thu được 220,11 gam muối khan. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. 2. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn 50,0 ml dung dịch NH4Cl 0,200 M với 75,0 ml dung dịch NaOH 0,100 M. Biết Kb (NH3) = 1,8.10-5. 3. Tìm các chất thích hợp ứng với các ký hiệu A1, A2, A3, A4, A5 trong sơ đồ sau và hoàn thành các phương trình phản ứng dưới dạng công thức cấu tạo?

CnH2n+2

A1(khí)

Crackinh

A2

A3

A4

(C3H6O) A5

+Benzen/H+

+H2O/H+ +O2/xt

+O2,xt

(1)

(2) (3)

(5) (4)

Câu 3. (4,0 điểm)

1. Nêu hiện tượng, giải thích, viết phương trình ion rút gọn cho các thí nghiệm sau:

a. Thêm từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch CuCl2. b. Thêm dung dịch Na2CO3 vào lần lượt các dung dịch FeCl3, BaCl2, Zn(NO3)2. c. Thêm từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3.

2. A1 là hợp chất thơm có công thức phân tử C7H8O2. A1 phản ứng hết với Na dư sinh ra H2 có số mol bằng số mol của A1. A1 tác dụng được với Na2CO3, nhưng không phản ứng với NaHCO3. Khi tác dụng với HCl tạo hợp chất có công thức C7H7OCl, còn tác dụng với Br2 tạo được dẫn xuất tribrom. Lập luận xác định cấu tạo, gọi tên A1 và viết các phương trình phản ứng xảy ra. 3. Photpho tồn tại trong tự nhiên ở dạng quặng apatit. Một mẩu quặng apatit gồm canxi photphat, canxi sunfat, canxi cacbonat, canxi florua được xử lí bằng cách cho vào hỗn hợp của axit photphoric và axit sunfuric để tạo thành canxi đihiđrophotphat tan được trong nước dùng làm phân bón. a. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. Giải thích tại sao các phản ứng được thực hiện ở nhiệt độ dưới 600C và trong tủ hốt?

ĐỀ THAM KHẢO

DeThi.edu.vn