Đáp án đề thi đề xuất trại hè Hùng Vương môn Hóa học Lớp 11 năm 2019 - Trường THPT chuyên Hùng Vương

1

ĐÁP ÁN ĐỀ ĐỀ XUẤT TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG

TRƯỜNG THPT CHUYÊN HÙNG VƯƠNG

MÔN HÓA HỌC KHỐI 11

NĂM 2019

Thời gian làm bài: 180 phút

Câu 1: (Tốc đô phản ứng có cơ chế)

Nitramit có thể bị phân hủy trong dung dịch nước theo phản ứng:

Các kết quả thực nghiệm cho thấy vận tốc phản ứng được tính bởi biểu thức:

a. Trong môi trường đệm, bậc của phản ứng là bao nhiêu?

b.Trong các cơ chế sau, cơ chế nào chấp nhận được?

+ Cơ chế 1:

+ Cơ chế 2: (nhanh)

(chậm)

+ Cơ chế 3: (nhanh)

(chậm)

(nhanh)

Hướng dẫn giải

Câu

1

Nội dung Điểm

1 Do môi trường đệm, nồng độ H3O+ là không đổi nên biểu thức tốc độ

phản ứng là v=k.[NO2NH2]

Phản ứng là bậc nhất theo thời gian.

0,5đ

Cơ chế 1: v = k1. [NO2NH2] loại 0,5đ 2

Cơ chế 2:

Mặt khác:

0,5đ

2 2 2 (k) 2 NO NH N O H O  

2 2

3

[NO NH ] v k [H O ]  

1 k 2 2 2 (k) 2 NO NH N O H O  

2 k 2 2 3 2 3 2 NO NH H O NO NH H O     

3 k 2 3 2 3 NO NH N O H O    

4 k 2 2 2 2 3 NO NH H O NO NH H O     

5 k 2 2 NO NH N O OH    

6 k 3 2 H O OH 2H O    

3 2 3 v k [NO NH ]  

2 2 3 2 2 3 2 3 2 3 2 2 2

[NO NH ].[H O ] [NO NH ][H O ] [NO NH ]=k v k k [H O] [H O]

    

DeThi.edu.vn

2

loại

Cơ chế 3:

Mặt khác:

Trong dung dịch, coi nồng độ nước là không đổi nên chọn cơ chế 3

1,0đ

Câu 2: (Nhiệt, cân bằng hóa học)

1. Thủy ngân oxit phân hủy theo phản ứng:

Cho biết

HgO(r) Hg(k) O2(k)

-91,389 61,725 0

70,861 175,56 205,329

44,500 21,820 29,170

Tìm và KC của phản ứng ở điều kiện chuẩn tại 400oC. (Cho các giá trị hằng số

khí; 8,31451 J.mol-1.K-1; 0,08205 atm.mol-1.K-1).

2. Cho cân bằng:

Cho 18,4 gam N2O4 vào bình chân không, dung tích 5,9 lít ở 27oC. Khi đạt trạng thái

cân bằng, áp suất đạt 1 atm. Cũng với khối lượng đó của N2O4 tại nhiệt độ 110oC, ở

trạng thái cân bằng nếu áp suất vẫn 1 atm thì thể tích hỗn hợp khí đạt 12,14 lít.

a. Tính phần trăm N2O4 bị phân hủy ở 27oC và 110oC.

b. Tính hằng số cân bằng ở hai nhiệt độ trên, từ đó rút ra phản ứng tỏa hay thu nhiệt?

Hướng dẫn giải

Câu 2 Nội dung Điểm

5 2 v k [NO NH ]  

2 2 2 2 4

3

[NO NH ].[H O] [NO NH ]=k [H O ]





2 2 2 5 4

3

[NO NH ].[H O] v k k [H O ]   

(r) (k) 2(k) 2HgO 2Hg O  €

0 298 H (kJ / mol) 

0 1 1 298 S (J.K .mol )  

1 1 P C (J.K .mol )  

0 G 

2 4 2 N O 2NO €

DeThi.edu.vn

3

1 1,0đ

2 Số mol N2O4 ban đầu là: nđ =

Ở 27oC, số mol hỗn hợp khí sau là: 0,2 + x1 =

%N2O4 bị phân hủy là:

Ở 110oC

%N2O4 bị phân hủy là:

0,5đ

2

2 1

0 298

0 298

P P(O ) P(Hg) P(HgO)

0 0 T T P 2 1

3

H 61,725.2 2.( 91,389) 306,228kJ / mol

S 205,329 2.175,56 2.70,861 414,727J / K

C C 2C 2C

29,170 2.21,820 2.44,5 16,19J / K

H H C (T T )

306,228.10 ( 16,19).(673 298) 30

    

    

   

   

   

   

2 1 0 0 2 T T P

1

0,15675kJ T 673 S S C ln 414,727 ( 16,19).ln 401,53779J / K T 298      

0 3 673

3

P P

5,34732 3 p

3 n 8 3 3 P C C 3

G 300,15675 673.401,53779.10 29,92182kJ

29,92182.10 29,92182 RTln K ln K 5,34732 8,3145.673

K e 4,760887.10

4,760887.10 K K .(RT) K 2,82753.10 mol / l (0,08205.673)



 

   

   

   

  

    

18,4 0,2mol 92 

2 4 2

sau

N O 2NO

0,2 0

x 2x

0,2 x 2x

n 0,2 x



 

€

1 1.5,9 0,24 x 0,04 0,082.300   

 0,04.100% 20% 0,2 

2 2 1.12,14 0,2 x 0,3866 x 0,1866 0,082.383     

 0,1866.100% 93,27% 0,2 

DeThi.edu.vn