Đề thi khảo sát chất lượng đội tuyển học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 11 lần 1 - Bảng A - Năm học 2017-2018 - Cụm THPT Lưu Hoàng Mai (Có đáp án)

SỞ GD& ĐT NGHỆ AN CỤM THPT QLƯU HOÀNG MAI

ĐỀ THI KSCL ĐT HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 11-LẦN 1

NĂM HỌC 2017 - 2018

(Đề thi gồm 02 trang)

Môn thi: HÓA HỌC THPT - BẢNG A Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1: (3,5 điểm) 1. A , B , X ,Y đều là 4 hợp chất Ion. Các Ion trong A hay B đều có cấu hình electron của Ne. Trong X hay Y đều có cấu hình eletron của Ar. Tổng số hạt p , n , e trong phân tử A hay B đều là 92. Trong phân tử X hay Y là 164. Dung dịch X hay A tác dụng với dung dịch Na2CO3 đều có kết tủa trắng.

a. Xác định công thức A , B , X , Y b. Hoàn thành sơ đồ biến hóa:

2. Viết công thức cấu tạo của NO2 , SO2, N2O4, CO2, NH3 theo quy tắc bát tử.

Câu 2: (2,5 điểm) 1.Nêu và giải thích sự khác nhau khi nhiệt phân NH4Cl, NH4HCO3 với NH4NO3, NH4NO2. Viết phương trình phản ứng xảy ra. 2. Viết các phương trình hóa học xảy ra dạng phân tử và ion(rút gọn) xảy ra khi cho lần lượt dung dịch KHS vào dung dịch các muối: CuSO4, Al2(SO4)3; sục H2S và các dung dịch Fe2(SO4)3, FeSO4 Câu 3: (3,5 điểm) 1. Hoà tan 9,875 gam một muối hiđrocacbonat(Muối A) vào trong nước và cho tác dụng một lượng H2SO4 vừa đủ, rồi đem cô cạn cẩn thận được 8,25 gam một muối sunfat trung hoà khan. a. Xác định công thức phân tử và gọi tên muối. b.Trong bình kín dung tích 5,6 lit chứa CO2(ở 00C ; 0,5 atm) và m gam muối A (thể tích không đáng kể) nung nóng bình tới 8190C một thời gian đến áp suất không đổi thì áp suất trong bình đạt 8,4 atm. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m? 2. Cho m gam Na kim loại vào 1000ml dung dịch HNO3 đến phản ứng hoàn toàn, đun nóng nhẹ thì thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí X, Y và dung dịch B. Cho NaOH dư vào B và đun nóng thì thu thêm được 1,12 lít (đktc) khí X nữa. Tính giá trị của m và nồng độ mol/l dung dịch HNO3?

Câu 4: (4,0 điểm) 1. Cho cân bằng : N2O4  2NO2

Lấy 18,4 gam N2O4 vào bình chân không có dung tích 5,9 lít ở 27OC. Khi đạt tới cân bằng, áp suất là 1 atm. Cũng với khối lượng đó của N2O4 nhưng ở nhiệt độ 110OC thì ở trạng thái cân bằng, nếu áp suất vẫn là 1 atm thì thể tích hỗn hợp khí đạt 12,14 lít.

a. Tính thành phần % N2O4 bị phân li ở 27OC và 110OC. b. Tính hằng số cân bằng ở 2 nhiệt độ trên, từ đó rút ra kết luận phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt. 2. Cho hỗn hợp X chứa 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4 vào 1,6 mol dung dịch HCl phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho X vào dung dịch gồm KMnO4/H2SO4(dư) thu được V lít khí (đktc). Tính V và số mol KMnO4 phản ứng

B

+H2O

C

+dd (NH4)2SO4

E

D

+CuO F

+BaCl2 G

3 2 2 4 2 ( ) Ba NO ddH SO loang O nuocClo Y H I J G      

DeThi.edu.vn

Câu 5: (2,5 điểm) 1. Tại sao khi bảo quản dung dịch HNO3 người ta lại đựng trong bình thủy tinh màu nâu? 2. Khi cho thanh Cu vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO3 đặc được nút chặt bằng bông thì thấy có khí màu nâu thoát ra mạnh làm toàn bộ ống nghiệm có màu nâu. Nhưng sau thời gian ngắn thì màu nâu nhạt dần. Giải thích tại sao màu nâu lại nhạt màu? 3. a. Tại sao khi pha chế các dung dịch muối của kim loại sau Mg ở dạng tinh thể hòa tan vào nước thì người ta cho axit tương ứng vào nước trước khi cho tinh thể muối vào nước? b. Trình bày thao tác pha chế 1000ml dung dịch CuSO4 0,1M từ nước cất, dung dịch H2SO4 loãng và tinh thể CuSO4.5H2O . Các dụng cụ đầy đủ.

Câu 6: (4,0 điểm) 1. Cho m gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với 180 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M thu được 15,6 gam kết tủa; khí H2 và dung dịch A. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 240 gam dung dịch HCl 18,25% thu được dung dịch B và H2. Cô cạn dung dịch B thu được 83,704 gam chất rắn khan. Tính phần trăm khối lượng của 2 kim loại kiềm. 2. Cho 8 gam Fe2(SO4)3 vào bình chứa 1 lít dung dịch NaOH a M, khuấy kĩ để phản ứng xảy ra hoàn toàn; lọc kết tủa rồi tiếp tục thêm vào bình 13,68g Al2(SO4)3. Cuối cùng thu được 1,56 gam kết tủa keo trắng. Tính giá trị nồng độ a?

Cho NTK: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27;

S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = …