Đề thi chọn học sinh giỏi cấp trường môn Hóa học Lớp 11 - Năm học 2017-2018 - Trường THPT Nghi Lộc 5

SỞ GD VÀ ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG TRƯỜNG THPT NGHI LỘC 5 NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN THI : HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1(3 điểm): Viết phương trình phản ứng xảy ra trong những trường hợp sau:

1. Ozon oxi hóa KI trong môi trường trung tính 2. Sục khí CO2 qua nước Javel 3. Cho nước Clo qua dung dịch KI dư 4. Sục khí Flo qua dung dịch NaOH loãng lạnh 5. Sục khí Clo đến dư vào dung dịch FeI2 6. Bình thủy tinh bị thủng khi đựng dung dịch axit flohiđric. Câu 2(4 điểm): 1. Hãy sắp xếp các ion sau đây theo chiều bán kính tăng dần. Giải thích.

a, K+ ; S2-; Cl- b, Au+; Au3+. 2. Kim loại crom có cấu trúc tinh thể lập phương tâm khối. Khối lượng riêng của kim loại crom là 7,19 g/cm3, nguyên tử khối của crom là 52. Tính bán kính gần đúng của nguyên tử kim loại crom. Cho số Avôgađrô là N=6,022.1023. Tinh thể lập phương tâm khối có độ đặc khít là 68% Câu 3(4 điểm): 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.

a) FeS2 + H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol của N2O : N2 : NH4NO3 là 1 : 1 : 1) c) Fe3O4 + HNO3 NxOy + … d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O NaAlO2 + NH3 2. Cho 20,80 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được V lít khí SO2 (đo ở đktc) và dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 21,4 gam kết tủa. Tính V lít khí SO2 ở trên? Câu 4(4 điểm): 1. Từ 800 tÊn quặng pirit sắt (FeS2) chứa 25% tạp chất không cháy, có thể sản xuất được bao nhiêu m3 dung dịch H2SO4 93% (d = 1,83) ? Giả thiết tỉ lệ hao hụt là 5%. 2. Dung dịch A gồm x mol CO32-, y mol SO32-, z mol SO42-, 0,1 mol HCO3- và 0,3 mol Na+. Cho vào dung dịch A V lit dd Ba(OH)2 1M. Xác định V để thu được lượng kết tủa lớn nhất. Câu 5(3 điểm): Hỗn hợp A gồm Cu và Fe trong đó Cu chiếm 70% về khối lượng. Cho m gam A phản ứng với 0,44 mol HNO3 trong dung dịch, thu được dung dịch B, phần rắn C có khối lượng 0,75m (gam) và 2,87 lít hỗn hợp khí NO2 và NO đo ở (1,2 atm, 270C). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, trong B không có muối amoni. Tính khối lượng muối trong dung dịch B và tính giá trị m. Câu 6(2 điểm): Dung dịch HNO2 0,25M có pH=2. 1. Tính độ điện li của HNO2 trong dung dịch đó. 2. Khi pha loãng dung dịch ban đầu 10 lần được dung dịch B trong đó độ điện li của HNO2 là 13%. Hãy tính nồng độ các ion H+, OH- và pH của dung dịch B.

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố: Cr = 52, Fe= 56, S=32, O= 16, H=1, Na=23, Cl=35,5, Cu = 64.

......................................Hết.......................................

0t  





ĐỀ CHÍNH THỨC

DeThi.edu.vn