Đề kiểm tra học kỳ I môn Hóa học Lớp 10 (Cơ bản) - Mã đề 201 - Năm học 2019-2020 - Trường THPT Phú Hữu

1/3 - Mã đề 201

SỞ GD&ĐT HẬU GIANG TRƯỜNG THPT PHÚ HỮU

(Đề thi có 03 trang)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I

NĂM HỌC: 2019 - 2020 MÔN: HÓA HỌC – Khối 10CB

Thời gian làm bài: 60 phút (không kể thời gian phát đề)

Họ và tên học sinh :..................................................... Lớp: ...................

I. TRẮC NGHIỆM (7Đ) Câu 1. Liên kết trong phân tử nào sau đây là liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. H2. B. N2. C. HCl. D. NaCl. Câu 2. Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng không phải phản ứng oxi hoá khử là:

A. Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O. B. FeCl3+ Fe → 3FeCl2. C. Fe+2HCl → FeCl2 + H2 . D. Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu↓.

Câu 3. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhỏ hơn tổng số hạt mang điện của X là 12. X và Y là :

A. Si và O. B. Al và Cl. C. Na và S. D. Mg và Ca. Câu 4. Phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn là:

A. Oxi. B. Nitơ. C. Clo. D. Flo. Câu 5. Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh trong các chất : S, H2S, H2SO4, SO2 lần lượt là :

A. 0, –2, –6, +4. B. 0, +2, +6, +4. C. 0, –2, +6, +4. D. 0, -2, +4, -4. Câu 6. Nguyên tố Cacbon có 2 đồng vị: 12C chiếm 98,89% và 13C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của Cacbon là

A. 12,500. B. 12.055. C. 13,022. D. 12,011. Câu 7. Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + S + 2HCl. Cho biết vai trò của H2S

A. Vừa axit vừa khử. B. Axit. C. Chất oxi hóa . D. Chất khử. Câu 8. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. CaO + CO2 → CaCO3. B. HCl + NaOH → NaCl + H2O. C. HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl. D. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Câu 9. Nguyên tố Q (Z=20). Vị trí của nguyên tố Q trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 4, nhóm IIA. B. Chu kì 3, nhóm IIB. C. Chu kì 3, nhóm VIA. D. Chu kì 4, nhóm IIIB. Câu 10. Cho sơ đồ phản ứng: H2SO4 + Fe  Fe2(SO4)3 + H2O + SO2

Số phân tử H2SO4 bị khử và số phân tử H2SO4 tạo muối của phản ứng sau khi cân bằng là A. 6 và 6. B. 3 và 3. C. 6 và 3. D. 3 và 6.



Mã đề 201

ĐỀ CHÍNH THỨC

DeThi.edu.vn

2/3 - Mã đề 201

Câu 11. Cho các phát biểu sau khi nói về phản ứng oxi hóa khử:

(a) chất bị oxi hóa nhận electron và chất bị khử cho electron . (b) quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời. (c) chất chứa nguyên tố có số oxi hóa cực đại luôn là chất khử. (d) quá trình nhận electron gọi là quá trình oxi hóa. (e) chất khử là chất cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. (f) chất oxi hoá là chất nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. Số phát biểu đúng là: A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 12. Cho 5,4 gam một kim loại M tác dụng hết với khí Cl2 thu được 26,7gam muối. M là kim loại nào trong các kim loại sau :

A. Mg = 24. B. Fe = 56. C. Zn = 65. D. Al = 27. Câu 13. Cho các nguyên tố 11X, 19Y, 12R. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải của 3 nguyên tố trên là:

A. R, X, Y. B. Y, R, X. C. X, Y, R. D. R, Y, X. Câu 14. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA biến đổi như thế nào?

A. không đổi. B. giảm dần. C. tăng dần. D. giảm rồi tăng. Câu 15. Trong hợp chất Na2SO4, điện hóa trị của Na là:

A. 1+. B. 2+. C. +1. D. 1. Câu 16. Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất khử có số oxi hóa biến đổi như thế nào?

A. Không đổi. B. Giảm rồi tăng . C. Giảm. D. Tăng. Câu 17. X là nguyên tử có chứa 20 proton, Y là nguyên tử có chứa 17 electron. Công thức hợp chất được hình thành giữa hai nguyên tử X và Y là:

A. XY với liên kết ion. B. . XY2 với liên kết ion. C. X2Y với liên kết cộng hóa trị. D. X3Y2 với liên kết cộng hóa trị. Câu 18. Cho các ion sau: Mg2+, SO42-, Al3+, S2-, Na+, Fe3+, NH4+, CO32-, Cl–. Số cation đơn nguyên tử là:

A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Câu 19. Cho các tính chất và đặc điểm cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố hoá học:

(a) Hoá trị cao nhất đối với oxi. (b) Khối lượng nguyên tử. (c) Số electron thuộc lớp ngoài cùng. (d) Tính phi kim. (e) Bán kính nguyên tử. (g) Tính kim loại. Số tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử là A. 6. B. …