Đề kiểm tra học kỳ I môn Hóa học Lớp 10 - Mã đề 195 - Năm học 2019-2020 - Trường TH - THCS - THPT Đức Trí

Trang 1/2-Mã đề: 195

TRƯỜNG TH – THCS - THPT ĐỨC TRÍ

Đề thi có 2 trang; gồm 28 câu trắc nghiệm

và 2 câu tự luận

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2019 – 2020

MÔN: HÓA HỌC – LỚP: 10 – TỰ NHIÊN (Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề)

Họ và tên học sinh :.............................................................Lớp......... Số báo danh : ..................

PHẦN 1. TRẮC NGHIỆM (7 điểm – 28 câu) Câu 1. Phát biểu nào sau đây là đúng: A. Các nguyên tố nhóm IA đều có 1 lớp electron. B. Các nguyên tố nhóm IA đều có 1 electron lớp ngoài cùng. C. Các nguyên tố nhóm IIA đều có 2 lớp electron. D. Các nguyên tố nhóm IIA đều 3 electron lớp ngoài cùng. Câu 2. Đồng vị là: A. Các hạt giống nhau về số proton nhưng khác nhau số notron. B. Các hạt giống nhau về số proton nhưng khác nhau về số electron. C. Các hạt giống nhau về số notron nhưng khác nhau về số proton. D. Các hạt giống nhau về số electron nhưng khác nhau về số proton Câu 3. Cho các nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13). Tính kim loại theo thứ tự giảm dần là: A. Mg > Al > Na B. Na > Al > Mg C. Al > Mg > Na D. Na > Mg > Al Câu 4. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: A. 8 nhóm và 8 chu kì B. 6 chu kì và 8 nhóm C. 7 chu kì và 7 nhóm D. 7 chu kì và 8 nhóm Câu 5. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s23p3. Số e lớp ngoài cùng là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 6. Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p5. Dự đoán tính chất hóa học của A là: A. Không có tính gì B. Bán kim loại C. Tính phi kim D. Tính kim loại Câu 7. Cho độ âm điện của Na và Cl lần lượt là: 0,93 và 3,16. Liên kết trong phân tử HCl là: A. Liên kết ion. B. Liên kết cộng hóa trị không cực. C. Liên kết hidro. D. Liên kết cộng hóa trị phân cực. Câu 8. Nguyên tử nguyên tố A có 26 proton, 26 electron, 30 notron. Kí hiệu nguyên tử Fe là:

A. B. C. D. Câu 9. Số oxi hóa của H trong hợp chất là: A. +3 B. + 1 C. -1 D. +2 Câu 10. Loại liên kết nào tồn tại trong phân tử Cl2 A. Liên kết hidro B. Liên kết cộng hóa trị có cực. C. Liên kết ion. D. Liên kết cộng hóa trị không cực. Câu 11. Chọn phát biểu đúng: A. Nguyên tử nhận 1 e thành anion mang điện 1- B. Nguyên tử nhường e trở thành phần tử mang điện âm. C. Nguyên tử nhường 2e thành anion mang điện 2- D. Nguyên tử nhận 1 e thành cation mang điện 1+ Câu 12. Cho các nguyên tố: F (Z = 9), Cl (Z = 19), Br (Z = 35). Độ âm điện của các nguyên tố sắp xếp theo thứ tự tăng dần là: A. Br < Cl < F B. F < Cl < Br C. Br < F < Cl D. Cl < Br < Cl Câu 13. Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết cộng hóa trị: A. NaCl B. KBr C. Li3N D. CO2 Câu 14. Hệ số các chất trong phương trình MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O lần lượt là: A. 4,1,1,1,2 B. 1,1,1,1,4 C. 1,4,1,1,2 D. 4,2,1,1,1 Câu 15. Các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử là: A. p, n, e B. e, n C. P, e D. p,n

56 26Fe 65 29Cu 3 26Fe  K 38 19

MÃ ĐỀ: 195

DeThi.edu.vn

Trang 2/2-Mã đề: 195

Câu 16. Nguyên tử Sắt (Fe) có 26 proton, 26 electron và 30 notron. Số khối của Fe là: A. 52 B. 56 C. 57 D. 58 Câu 17. Số oxi hóa của H, O, N trong HNO2 lần lượt là: A. +1, - 2, + 6 B. +2, - 2, + 4 C. +1, - 2, + 5 D. +1, - 2, + 3 Câu 18. Liên kết ion được hình thành do: A. Cặp electron dùng chung giữa hai ion phi kim. B. Lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu. C. Lực đẩy của các ion mang điện tích cùng dấu. D. Cặp electron dùng chung giữa hai ion kim loại. Câu 19. Cộng hóa trị của O trong H2O là: A. 3 B. 0 C. 2 D. 1 Câu 20. Kí hiệu của số khối là: A. P B. Z C. A D. N Câu 21. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Mg (Z=12) là: A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s1 Câu 22. Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p4. Y thuộc: A. Ô thứ 18, chu kì 3, nhóm VIA B. Ô thứ 18, chu kì 3, nhóm VA C. Ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA D. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA Câu 23. Cấu hình electron nào sau đây không đúng? A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s23p6 C. 1s22s22p63s23p64s24p3 D. 1s22s22p73s23p6 Câu 24. Nguyên tử nguyên tố X có 4 lớp …