Đề thi kiểm tra học kỳ II môn Hóa học Lớp 10 - Mã đề 132 - Năm học 2017-2018

Trang 1/4 - Mã đề thi 132

TRƯỜNG THPT ………..

TỔ: HÓA HỌC

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

KỲ THI KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM 2017-2018

Môn: HÓA HỌC – KHỐI 10 Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề

Mã thi 132

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; C=12; O=16; Na=23; K=39; Ca=40; Fe=56; Mg=24; Cu=64; Ag=108; Al=27; N=14; Zn=65; S=32; Ni=59; Cl=35,5; S=32; Ba=137, Br=80; Ca=40; Ag=108; Mn=55; I=127.

Câu 1: Dẫn khí X đến dư qua dung dịch brom, thấy dung dịch brom bị mất màu. Khí X có thể là

A. SO3. B. CO2. C. SO2. D. Cl2. Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối

A. NaHSO3. B. Na2S. C. Na2SO3. D. Na2SO4. Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn 30,02 gam KMnO4 với hiệu suất là 75%, thể tích O2 (đktc) thu được là

A. 2,128 lít. B. 2,837 lít. C. 1,596 lít. D. 2,576 lít. Câu 4: Cho m gam Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu được 6,72 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 9,6. B. 4,8. C. 1,92. D. 19,2. Câu 5: Một mẫu khí thải công nghiệp có nhiễm các khí H2S, CO, CO2. Để nhận biết sự có mặt của H2S trong mẫu khí thải đó, ta dùng dung dịch

A. NaOH. B. Pb(NO3)2. C. Ca(OH)2. D. NaNO3. Câu 6: Cho 20 gam hỗn hợp KHCO3 và CaCO3 vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được V lit khí (đktc). Giá trị của V là

A. 4,48. B. 1,12. C. 2,24. D. 3,36. Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) trong dung dịch HCl loãng (dư) thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là

A. Mg. B. Ca. C. Ba. D. F. Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 6,1 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu được 2,24 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 31,80. B. 31,40. C. 15,7. D. 8,98. Câu 9: Dùng bông tẩm dung dịch axit sunfuric rồi viết lên tờ giấy trắng, sau đó hơ nóng trên ngọn lửa đèn cồn thì thấy nét chữ xuất hiện màu đen do dung dịch axit sunfuric đặc có tính háo nước. Axit sunfuric có công thức phân tử là

A. HCl. B. H2S. C. Na2SO4. D. H2SO4. Câu 10: Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch H2SO4 đặc nguội?

A. Au. B. Cu. C. Fe. D. Al. Câu 11: Kim loại không tác dụng với dung dịch HCl là

A. Al. B. Mg. C. Na. D. Ag. Câu 12: Trong công nghiệp, để điều chế khí Cl2 người ta điện phân dung dịch chất X (có màng ngăn). Chất X là

A. Na2SO4. B. NaNO3. C. Na2CO3. D. NaCl. Câu 13: Chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là

A. SO2. B. F2. C. SO3. D. H2SO4. Câu 14: Chất nào sau đây phản ứng với dung dịch HCl tạo ra chất khí?

A. CuS. B. PbS. C. FeS. D. Ba(OH)2. Câu 15: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch KOH 1,0M thu được dung dịch X. Khối lượng muối có trong dung dịch X là

A. 11,5 gam. B. 5,2 gam. C. 13,9 gam. D. 29,3 gam. Câu 16: Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?

DeThi.edu.vn

Trang 2/4 - Mã đề thi 132

A. Clo. B. Flo. C. Oxi. D. Brom. Câu 17: Cho AgNO3 dư vào dung dịch chứa 200 ml NaCl 2,0M, khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng kết thúc là

A. 71,6 gam. B. 23,4 gam. C. 34,0 gam. D. 57,4 gam. Câu 18: Cho 4,8 gam một kim loại M hóa trị II tác dụng hết với clo dư thu được 10,125 gam muối clorua. Kim loại M là

A. Ca. B. Mg. C. Cu. D. Al. Câu 19: Dãy kim loại đều phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là

A. Cu, Zn, Na. B. Ag, Fe, Al. C. Au, Zn, Al. D. Mg, Fe, Zn. Câu 20: Thực hiện thí nghiệm điều chế khí X, khí X được thu vào bình tam giác theo hình vẽ sau:

Thí nghiệm đó có thể là A. cho dung dịch H2SO4 loãng vào bình đựng hạt kim loại Zn. B. cho dung dịch HCl đặc vào bình đựng tinh thể KMnO4. C. cho dung dịch HCl vào bình đựng bột CaCO3. D. cho dung dịch H2SO4 đặc vào bình đựng lá kim loại Cu. Câu 21: Số oxi hóa của clo trong muối KCl là

A. +7. B. -1. C. +5. D. +1. Câu 22: Trong hợp chất, lưu huỳnh có mức số oxi hóa cao nhất là

A. 6+. B. +6. C. +2. D. +1. Câu 23: Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất hiện màu

A. hồng. B. vàng. C. nâu đỏ. D. xanh tím. Câu …