Đề thi đề xuất trại hè Hùng Vương môn Hóa học Lớp 10 năm 2019 - Trường THPT chuyên Hoàng Văn Thụ (Có đáp án)

TRƯỜNG THPT CHUYÊN HOÀNG VĂN THỤ

ĐỀ THI ĐỀ XUẤT TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG NĂM 2019

---------

ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC

LỚP 10

Thời gian làm bài: 180 phút

(không kể thời gian giao đề)

Đề này có 04 trang, gồm 08 câu)

Câu 1: Cấu tạo nguyên tử, phân tử, HTTH, hạt nhân (2,5 điểm)

1. (a) Các axit và bazơ Lewis có thể phản ứng với nhau. Dựa vào các phản ứng dưới đây, sắp xếp trình tự giảm dần độ mạnh axit Lewis, giải thích sự sắp xếp dựa vào bản chất cấu tạo phân tử:

F4Si-NMe3 + BF3 → F3B-NMe3 + SiF4 F3B-NMe3 + BCl3 → Cl3B-NMe3 + BF3 (b) Vẽ các cấu trúc có thể có của ion [IO3F2]-. Mô tả trạng thái lai hóa của

nguyên tử trung tâm, xác định cấu trúc nào có độ dài I=O khác nhau (1,5 và

1,3 ).

2. Hãy giải thích vì sao:

(a) Trong các hợp chất magie tồn tại ở dạng Mg2+ nhưng không tồn tại ở dạng Mg+, mặc dù đối với nguyên tử Mg, năng lượng ion hoá thứ hai (15,035 eV) lớn gần gấp đôi năng lượng ion hoá thứ nhất (7,646 eV)?

(b) N tạo được hợp chất NF3 nhưng không tạo được hợp chất NF4, trong khi đó P tạo được cả hợp chất PF3 lẫn PF5 và các triflorua đều là tháp tam giác, còn pentaflorua là lưỡng chóp tam giác.

Câu 2: Động hóa học (không có phần cơ chế) (2,5 điểm)

1. Trong một phản ứng bậc nhất tiến hành ở 27°C, nồng độ chất đầu giảm đi một nửa sau 3000 giây. Ở 37°C, nồng độ giảm đi 2 lần sau 1000 giây. Xác định:

a. Hằng số tốc độ ở 27°C.

b. Thời gian để nồng độ chất phản ứng còn lại 1/4 nồng độ đầu ở 37°C.

c. Hệ số nhiệt độ  của hằng số tốc độ phản ứng

d. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

2. Xét phản ứng : 2A + B C + D

Hằng số tốc độ phản ứng tính theo đơn vị : mol-1 . l . s–1



o A

o A

DeThi.edu.vn

Kết quả một số thí nghiệm như sau :

TN Nhiệt độ

(oC)

Nồng độ đầu của A

(mol.l–1 )

Nồng độ đầu của B

(mol.l–1 )

Tốc độ ban đầu của phản ứng

(mol.l–1.s–1)

1 25 0,25 0,75 4,0.10–4

2 25 0,75 0,75 1,2.10–3

3 55 0,25 1,50 6,4.10–3

1. Xác định bậc của phản ứng theo A, theo B và hằng số tốc độ phản ứng ở 25oC.

2. Tính hệ số nhiệt của tốc độ phản ứng.

Câu 3: Nhiệt hóa học, cân bằng hóa học(2,5 điểm)

1. Hãy cho biết phản ứng 2Ni (l) + O2 (k) 2NiO (r) ở 1627 oC có thể tự diễn biến theo chiều thuận được không nếu áp suất riêng phần của oxi nhỏ hơn 150 Pa?

Cho: (NiO) ở 1627 oC là -72,1 kJ. mol–1; Áp suất chuẩn P0 = 1,000.105 Pa;

0oC trong thang Celsius là 273,15 K.

2. Người ta tiến hành tổng hợp NH3 với sự có mặt chất xúc tác Fe theo phản ứng sau:

Khi tổng hợp tỉ lệ mol N2 và H2 là 1 : 3. Trong quá trình tổng hợp chúng ta thu được các số liệu thực nghiệm sau:

Nhiệt độ Ở Ptổng = 10 atm

Lượng % NH3 chiếm giữ

Ở Ptổng = 50 atm

Lượng % NH3 chiếm giữ

350oC 7,35 25,11

450oC 2,04 9,17

a. Xác định Kp theo số liệu thực nghiệm của bảng trên.

ƒ

0 hình thành G 

2 2 3 1 3 N + H NH 2 2 

DeThi.edu.vn

b. Tính giá trị ΔH của phản ứng ở Ptổng đã cho.

Câu 4 : Liên kết, cấu tạo phân tử, tinh thể (2,5 điểm)

1. Cho các góc liên kết 100,30; 97,80;101,50; 1020 và các góc liên kết IPI; FPF;

ClPCl; BrPBr. Hãy dựa vào độ âm điện, gán trị số cho mỗi góc liên kết và giải

thích?

2.AgCl kết tinh theo hệ lập phương.

a. Mạng tinh thể này thuộc kiểu NaCl hay CsCl. Cho:

b.Tính khối lượng riêng của AgCl. Cho: Ag = 107,868; Cl = 35,453.

Câu 5: Dung dịch điện li (cân bằng axit bazơ, cân bằng tạo chất ít tan) (2,5 điểm)

1 Tính pH của dung dịch A gồm KCN 0,120 M; NH3 0,150 M và KOH 5,00.10-3 M.

2 Tính thể tích dung dịch HCl 0,210 M cần cho vào 50,00 mL dung dịch A để pH của hỗn hợp thu được bằng 9,24.

Cho biết pKa của HCN là 9,35; của NH4+là 9,24; của H2S là 7,00 và 12,92;

Câu 6: Phản ứng oxi hóa khử, điện hóa, điện phân(2,5 điểm)

1. Cân bằng phương trình của các phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp ion – electron:

a) IO3- + NH2NH2 + H+ + Cl-  ICl2- + N2 + H2O

b) I2 + SCN- + H2O  SO42- + I- + ICN + H+

2. Thiết lập sơ đồ pin để khi pin hoạt động thì xảy ra phản ứng:

a) Zn2+ + 2C2O42-  Zn(C2O4)22-

b) NH3 + CH3COOH  CH3COO- + NH4+

Câu 7: Nhóm halogen, oxi –lưu huỳnh(2,5 điểm)

1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong …