Bài tập Hóa học 10 chọn lọc - Chuyên đề Hình vẽ thí nghiệm - Nguyễn Công Kiệt

Copyright © 2017 Nguyễn Công Kiệt

NGUYỄN CÔNG KIỆT

( BeeClass.vn ) BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ HÌNH VẼ THÍ NGHIỆM

 Tuyển chọn bài tập từ các đề thi thử mới nhất

 Phân loại bài tập theo trình tự SGK từ lớp 10 đến 12

 Trực quan, hỗ trợ ôn tập hệ thống kiến thức lý thuyết

DeThi.edu.vn

Copyright © 2017 Nguyễn Công Kiệt

BÀI TẬP HÌNH VẼ THÍ NGHIỆM A. LƢU Ý CHUNG I. Về dụng cụ và hóa chất Trong bất kì hình vẽ nào ở SGK (đặc biệt năm 2017 là SGK lớp 12) cần chú ý một số điểm sau: - Hóa chất sử dụng là những chất gì? Hóa chất có tác dụng gì? - Dụng cụ lắp đặt: Nằm nghiêng hay ngang? Vai trò của nó trong bộ thí nghiệm? Phản ứng xảy ra trong dụng cụ chứa hóa chất là gì? - Điều kiện phản ứng: Đặc, loãng, rắn, có cần đun nóng hay không? - Thu khí bằng cách nào... II. Điều chế một số chất khí trong phòng thí nghiệm Chất lỏng + Chất rắn

Khí Chất phản ứng Phương trình phản ứng Chất lỏng Chất rắn

H2 dd HCl, dd H2SO4 loãng Zn, Fe... Zn + H2SO4 (loãng)  ZnSO4 + H2

CO2 dd HCl CaCO3 2HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O C2H2 H2O CaC2 2H2O + CaC2  C2H2 + Ca(OH)2

Cl2 dd HCl đặc dd HCl đặc

MnO2 KMnO4

4HCl (đặc) + MnO2 (rắn)

ot  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 16HCl (đặc)+ 2KMnO4 (rắn)  2MnCl2+ 5Cl2+ 2KCl+ 8H2O HCl dd H2SO4 đặc NaCl NaCl (rắn)+ H2SO4 (đặc)

o o t 250  NaHSO4 + HCl O2 dd H2O2 MnO2 (xt) 2H2O2

2 MnO xt   O2 + 2H2O H2S dd HCl FeS 2HCl + FeS  FeCl2 + H2S SO2 dd H2SO4 Na2SO3 H2SO4 + Na2SO3 (rắn)

ot  Na2SO4 + SO2 + H2O HNO3 dd H2SO4 đặc NaNO3 H2SO4 + NaNO3

ot  HNO3 + NaHSO4

Chất lỏng + Chất lỏng

Khí Chất phản ứng Phương trình phản ứng Chất lỏng Chất lỏng

N2 dd NH4Cl bão hòa

dd NaNO2 bão hòa NH4Cl + NaNO2

ot N2 + NaCl + 2H2O

CO HCOOH H2SO4 đặc HCOOH

o 2 4 H SO dac, t   CO + H2O C2H4 C2H5OH H2SO4 đặc, xt C2H5OH

o 2 4 H SO dac, 170 C  CH2=CH2 + H2O

Lƣu ý: Khi điều chế khí etilen

DeThi.edu.vn

Copyright © 2017 Nguyễn Công Kiệt

Khí etilen sinh ra có lẫn CO2 và SO2. Để khí không lẫn tạp chất thì cần phải dẫn qua bông tẩm NaOH đặc để loại bỏ 2 khí này.

Phản ứng xảy ra ở 170°C nên phải cho đá bọt vào để hỗn hợp không sôi đột ngột và quá mạnh sẽ trào chất lỏng ra ngoài, không đảm bảo an toàn khi làm thí nghiệm.

Chất rắn + Chất rắn (ống nghiệm chứa hóa chất nằm ngang, miệng hơi chúc xuống)

Khí Chất phản ứng Phương trình phản ứng Chất rắn Chất rắn O2

KClO3 MnO2 xt 2KClO3

o

2 t ,MnO xt  3O2 + 2KCl KMnO4 2KMnO4

ot  O2 + K2MnO4 + MnO2

NH3 NH4Cl Ca(OH)2 hoặc NaOH

2NH4Cl(r) + Ca(OH)2 (r)

ot 2NH3 + 2H2O + CaCl2

CH4 CH3COONa NaOH/CaO (vôi tôi xút) CH3COONa + NaOH

o CaO,t  CH4 + Na2CO3

Đọc thêm: + Điều chế oxi

- Nếu điều chế oxi bằng nhiệt phân chất rắn thì lắp ống nghiệm sao cho miệng ống nghiệm hơi chúc xuống để đề phòng hỗn hợp có chất rắn ẩm, khi đun hơi nước không chảy ngược lại làm vỡ ống nghiệm. - Khi ngừng thu khí, phải tháo rời ống dẫn khí rồi mới tắt đèn cồn tránh hiện tượng nước tràn vào ống nghiệm khi ngừng đun. - KClO3 là chất dễ gây nổ nên không nghiền nhiều mọt lúc và không nghiền lẫn với bất kì chất nào khác. Lọ đựng KClO3 không để hở nút cạnh: P, C, S nút lọ đựng KClO3 không độn giấy vào - Từ: KMnO4 điều chế oxi tuy ít hơn từ KClO3 nhưng dễ mua không cần dùng chất xúc tác và ít gây nguy hiểm - Khi thu khí O2, đề kiểm tra O2 đã đầy bình chưa ta đưa tàn đóm đỏ vào miệng bình thấy bùng cháy chửng tò O2 đà đầy bình + Điều chế NH3

DeThi.edu.vn